高二化学选修五导学案
第三章 第一节 醇 酚
【学习目标】
1.掌握乙醇的主要化学性质;
2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型 醇的用途;
3.了解实验室制取乙烯的注意事项;
4.通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质;
5.通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别原因的 分析,感悟基团之间的相互影响。
【学习重点】
掌握乙醇、苯酚的 结构特点和主要化学性质。
【学习难点】
明确醇和酚结构的差异及结构的差异对化学性质的影响。
【基础知识自学导学】
一、认识醇和酚
羟基与 相连的化合物叫做醇,官能团:
羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚,官能团:
二、醇的性质和应用
1.醇的命名(系统命名法)
一元醇的命 名:选择含有羟基的最长碳链作为主链,把支链看作取代基,从离羟基最近的一端开始编号,按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”,羟基在1位的醇,可省去 羟基的位次。
例如:CH3CH2CH2CH2OH 、2,3—二甲基—2—丁醇
多元醇的命名:要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链,羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明。写出乙二醇、丙三醇的结构简式。
、
2.醇的分类
根据醇分子中羟基的多少,可以将醇分为
饱和一元醇的分子通式: 。乙二醇、丙三醇都是 色、粘稠、有甜味的 体,易溶于 和 ,是重要 的化工原料。乙二醇常用作 ,丙三醇常用于 。
3.醇的物理性质
(1)沸点:相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点 烷烃;
碳原子数目相同时,烃基的个数越多,醇的沸点 ;
羟基数目相同时随碳原子数目的增加,醇的沸点 。
(2)溶解度:甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与 ,这是因为这些醇与水形成了 。一般 醇的分子量增加溶解度就降低。
4.乙醇的结构
分子式:
结构简式:
5.乙醇的性质
(1)置换反应(取代反应):与金属钠反应
化学方程式:
化学键断裂位置:
(2)消去反应
化学方程式:
断键位置:
实验装置:(如图)
【问题探讨】
①如何配置所需要的混合液?
②浓硫酸的作用?用碎瓷片的作用?
③反应中为什么要强调“加热,使液体迅速升到170 ℃”?如果温度升高到140℃,写出可能发生的反应方程式?
④CH3CH2Br和乙醇都能发生消去反应,有什么区别和联系?
(3) 取代反应
CH3CH2OH + HBr →
断键位置:
CH3CH2CH2OH + HBr →
(4)氧化反应