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2018秋鲁科版高中化学选修四检测（共35份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.87MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2018-08-31 20:36:00
- 上传时间：2018-08-31 20:38:33
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※资料简介※
模块综合检测题(一)
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋
B．使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、NO－3、Cl－
C．[H＋]＝10－14 mol•L－1溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、SO2－3
D．水电离出的[H＋]与[OH－]乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO－3、Ca2＋
答案：C
2．(2015•上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
答案：D
3．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋ HS－＋H2O
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－=====电解Cu＋Cl2↑
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3＋＋3CO2－3＋6H2O===Al(OH)3↓＋3CO2↑
解析：硫化钠的水解反应是S2－结合水电离产生的H＋生成弱电解质的过程，S2－＋H3O＋ HS－＋H2O相当于S2－＋H＋ HS－，是表示Na2S与强酸的反应，A错；铜是活泼电极，作阳极时失电子被氧化，用铜作阳极电解氯化铜溶液相当于对阴极电镀铜，B错；在酸性条件下，O2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，C正确；泡沫灭火器中盛装的溶液分别为NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，工作时化学反应为2Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D错。
答案：C
4．在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)　ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(　　)
A．减小压强　　　　 B．缩小体积
C．降低温度 D．增大氢气的浓度
解析：颜色的深浅只与单质溴的浓度大小有关系，只要单质溴的浓度增大，颜色就变深。A需要扩大容器的容积，浓度减小。降低温度或增大氢气的浓度，平衡都向逆反应方向移动，溴单质的浓度减小。缩小容积，平衡不移动，但单质溴的浓度增大。
答案：B
5．科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2
③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4
下列说法正确的是(　　)
A．Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率
B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂
C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2
解析：A中说法矛盾，活化能增大，反应速率减慢；②和③的总反应Ge3＋参与了反应，没有生成Ge3＋，所以不符合催化剂的特征，B错误；根据盖斯
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