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2.1《原子核外电子的运动》课时练习（共9套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2018-09-06 12:05:22
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※资料简介※
课后检测与评价

1．下列轨道能量由小到大排列正确的是(　　)
A．3s　3p　3d 　4s　　　B．4s　4p　3d　4d
C．4s　3d　4p　5s D．1s　2s　3s　2p
【解析】　原子核外电子排布的轨道能量顺序为
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p……可选出答案。
【答案】　C
2．下列各基态原子的电子排布式正确的是(　　)
A．Fe　[Ar]3d54s3 B．Ca　[Ar]3d2
C．Si　1s22s22p63s23p2 D．Zn　[Ar]3d104s1
【解析】　Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2。Ca为20号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为[Ar]4s2。Zn为30号元素，核外电子排布式为[Ar]3d104s2。
【答案】　C
3．下列表示错误的是(　　)

C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
【解析】　A违背了泡利不相容原理。
【答案】　A
4．下列叙述中，正确的是(　　)
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反
【解析】　同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B错误。 C中M层前没有能级交错，所以M层电子的能量一定大于L层。D中3p有3条轨道，按洪特规则，2个电子应占据其中2个轨道，且自旋方向相同。
【答案】　C
5．某元素的原子3d轨道上有1个电子，它的N电子层上的电子数是(　　)
A．0　　　　B．2 C．5　　　　D．8
【解析】　根据该元素的原子3d轨道上有1个电子，可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N电子层上的电子数为2。
【答案】　B
6．若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M层共有8个电子
D．该元素原子最外层有3个电子
【解析】　根据原子核外电子排布的轨道能量顺序和原子核外电子排布规则知，该元素原子的外围电子排布为4d15s2，则其核外电子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布可知，该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，故C、D错误，B正确。
【答案】　B
7．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是(　　)
A．3p原子轨道有一个空轨道的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p原子轨道无空轨道且有一个未成对电子的原子和原子的外围电子排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
【解析】　A中3p能级有一个空轨道，根据洪特规则只能为，故两种表示方法都表述的是硅原子；B中2p能级有一个未成对电子且无空轨道，即为，其电子排布式为1s22s22p5，也为同种元素；C中M层有s、p、d三种轨道，全充满应为3s23p63d10，与3s 23p63d64s2为非同种元素；D中最外层电子排布为4s24p5，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。
【答案】　C
8．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：
11X：1s22s22p6
19Y：1s22s22p63s23p6
20Z：1s22s22p63s23p6
若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归入此类的是(　　
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