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2018-2019学年化学鲁科版选修4同步学案（共25套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.02MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2018-09-12 15:07:41
- 上传时间：2018-09-12 15:27:59
※下载地址※
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※资料简介※
第1节　化学反应的热效应
第1课时　化学反应的反应热与焓变
学习目标：1.了解化学反应中能量的常见转化形式。2.了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，了解焓变与反应热、物质能量之间的关系。(重点)3.了解定量测定反应热的基本原理和方法。
[自主预习•探新知]
一、化学反应的反应热
1．反应热
(1)定义
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。
(2)表示符号
用Q表示Q＞0，表示反应吸热，E反应物<E反应产物；Q＜0，表示反应放热，E反应物>E反应产物。
(3)单位
kJ•mol－1或J•mol－1。
2．反应热的测定
(1)仪器——量热计

(2)原理
Q＝－C(T2－T1)，其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
微点拨：在定量实验中为了减少实验误差，一般采取多次测量取平均值的方法。
二、化学反应的焓变
1．焓：用来描述物质所具有的能量的物理量，符号：H。
2．焓变
(1)定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符合：ΔH。
(2)表达式及单位
ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，单位：kJ•mol－1或J•mol－1。
(3)化学反应的焓变示意图

3．与反应热的关系
在等压条件下，反应中物质的能量变化全部转化为热能时，焓变与化学反应的反应热相等，数学表达式为ΔH＝Qp。
[基础自测]
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
(1)化学反应过程中一定伴随着能量的变化。(　　)
(2)反应热、焓变均指化学反应中的热量变化，单位为kJ或J。(　　)
(3)化学反应中反应物总能量一定大于反应产物总能量。(　　)
(4)吸热反应的ΔH＜0，放热反应的ΔH＞0。(　　)
(5)反应A＋B===C放热，则说明能量：A＞B。(　　)
[提示]　(1)√　(2)×　反应热、焓变指化学反应中的能量变化，单位为kJ•mol－1或J•mol－1。　(3)×　放热反应：E(反应物)＞E(反应产物)，吸热反应：E(反应物)＜E(反应产物)。　(4)×　吸热反应：ΔH＞0，放热反应：ΔH＜0。　(5)×　能量：E(A＋B)＞E(C)。
2．下列说法正确的是(　　) 【导学号：41722000】
①物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热
②化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化
③化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现
④化学反应总是放出热量
⑤反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值；反应吸热时，Q为正值
A．①②③　　 B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②④
C　[化学反应遵循两个守恒：质量守恒和能量守恒。化学反应的热效应与反应物总能量和反应产物总能量的相对大小相关。]
3．量热计直接测出的是(　　)
【导学号：41722001】
A．质量的变化 B．能量的变化
C．温度的变化 D．电流的变化
C　[量热计是通过测出中和反应反应前后的温度差，再利用公式计算得到中和反应的反应热。]
[教师备选]
下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是(　　)
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