2.2《分子的立体构型》教案+学案（共54套）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：20.57MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：42
- 更新时间：2018-09-15 22:05:32
- 上传时间：2018-09-15 22:24:23
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
分子的立体构型（第二课时 ）
【目标要求】
1.掌握杂化轨道理论的基本内容 。2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。
【基础落实】
一、杂化轨道
1．碳原子的电子排布式为____________，当2s的一个电子被激发到2p空轨道后，电子排布式为_______。
2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的 过程叫做原子
轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做___________，简称___。
3．参与杂化的原子轨道数等于_ ___________________。
4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。
5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。
二、杂化轨道类型和空间构型
1．sp杂化——________形；sp型杂化轨道是由________轨道和________轨 道组合而成
的，每个sp杂化轨道含有12p和12s的成分，轨道间的夹角为________。
2．sp2杂化——____________形；sp2杂化轨道是由________轨道 和________轨道组合
而成的，每个sp2杂化轨道含有13s和23p成分，杂化轨道间的夹角都是________，呈平面三角形。如BF3分子。
3．s p3杂化——________形；sp3杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp3杂化轨道都含有14s和34p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为_________。
三、杂化轨道与共价键的类型
杂化轨道只能用于形成________键或者用来容纳未参与成键的____________，不能形成________键；未参与杂化的p轨道可用于形成________键。
【课堂练习】
1．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是( )
A ．ⅠA族元素 成键时不可能有杂化轨道
B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
C．孤电子对有可能参加杂化
D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现
2．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO2－4中S原子的杂化方式为( )
A．sp B．sp2 C．sp3 D．无法判断
3．在SO2分子中，分子的 空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么S O2的键角( )
A．等于1 20° B．大于120°
C ．小于120° D．等于180°
4．对SO2与CO2说法正确的是( )
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为 V形结构，CO2为直线形结构
5．C lO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－的立体构型是________；ClO－2的立体构型是________；ClO－3的立体构型是________；ClO－4的立体构型是____________。
【参考答案】
基础落实
一、】】1．1s22s22p2 1s22s12p3
2．相近 重新组合形成新的原子轨道 杂化原子轨道 杂化轨道
3．形成的杂化轨道数
4． 形状、方向
5．不同 键角
二、1．直线 1个s 1个p 180°
2．平面三角 1个s 2个p 120°
3．四面体 1个s 3个p 109°28′
三、σ 孤对电子 π π
课堂练习
1．B 2．C 3．C 4．D
- 上一篇资料:2.2《分子的立体构型》课件（共58套）
下一篇资料:2.2《分子的立体构型》课时练习（共64套）
- 4330·《第二节 分子的立…
- 795·第二节《分子的立…
- 652·第二节 分子的立体…
- 597·2.2《分子的立体构…
- 540·第2章 分子结构 现…
- 493·2.2《分子的立体结…
- 449·《价电子对互斥理…
- 440·常见分子VSEPR模型…
- 417·2.2《分子的立体结…
- 412·《杂化轨道理论》…
- 391·分子的立体结构(2…
- 390·2.2《分子的立体结…