2.3《分子的性质》教案+学案（共41套）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：9.49MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2018-09-17 09:48:48
- 上传时间：2018-09-17 09:51:39
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
分子的性质（第二课时）
【学习目标】
1、认识范德华力、氢键及其对物质性质的影响；
2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别；
3、比较共价键、范德华力、氢键三者对物质性质的影响。
【新知预习 】
二、范德华力及其对物质性质的影响
〖阅读教材〗 降温加压气体会液化，降温液体会凝固，表明分子间存在着 ，这种分子间作用力又称为 。壁虎能在天花板 上爬行自如，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的 与 之间的范德华力，由此人们制作了新型的 材 料。 范德华力很弱，约比化学键键能 。
〖交流讨论〗
1．范德华力的大小与分子极性的比 较
分子 HCl HBr HI CO Ar
范德华力（kJ/mol） 21.14 23.11 26.00 8.75 8.50分子 相对分子质量 分子的极性 熔点/ºC 沸点/ ºC
CO 28 -205.05 -191.49
N2 28 -210.00 - 195.81
结论1：分子的极性越大，范德华力越 。
2．范德华力与相对分 子质量的关系：
分子 相对分子质量 范德华力（kJ/mol） 熔点/ºC 沸点/ºC 变化规律
HCl 21.14 -114.8 -84.9
HBr 23.11 -98.5 -67
HI 26.00 -50 .8 -35.4单质 相对分子质量 熔点/ºC 沸点/ºC 变化规律
F2 -219.6 -188.1
Cl2 -101.0 -34.6
Br2 -7.2 58.8
I2 113.5 184.4
结论2：分子的相对分子质量越大，范 德华力越 。
三、氢键及其对物质性质的影响
〖自主探究〗非金属元素的氢化物熔沸点高低和相对分子质量有关。
对 于同一主族非金属元素氢化物而言，从上到下，相对分子质量逐渐增大，分子间作力逐渐增强，熔沸点应逐渐升高。而HF、H2O、NH3却出现反常，CH4为正常的，为什么？
说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作用力之外其他作用，这种作用就是 。
1、氢键：是由已经与电负性很 的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很 的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
（1）氢键的表示：画出HF、H2O分子间的氢键示意图：
（2）形成氢键 的一般条件：
（3）氢键的类型：分 子 氢键和分子 氢键，如邻羟基苯甲醛在 形成了氢键，不存在 氢键，对羟基苯甲醛不可能形成 氢键，只存在 氢键。
沸点:对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛
2、氢键对物质性质的影响
（1） ；（2） 。
3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为 （由强到弱排列），氢键 （填“属于”或“不属于”）化学键。
【阅读】教材P49页 科学视野：生物大分子中的氢键
【课内达标】
（ ）1、下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是
A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NaCl＞ NaBr＞KBr D．Na＞Mg＞Al
（ ）2、下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
（ ）3、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。引起这种差异的主要原因是
A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量
（ ）4、干冰熔点很低是由于
A.CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小
C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱- 上一篇资料:价层电子对互斥模型
下一篇资料:2.3《分子的性质》课时练习（共56套）
- 685·选修3 §2-3 分子…
- 578·2.3《分子的性质》…
- 468·第三节《分子的性…
- 436·第三节 分子的性质…
- 391·人教版化学选修3第…
- 370·2.3《分子的性质》…
- 341·2.3《分子的性质》…
- 316·第三节 分子的性质…
- 289·第三节 《分子的性…
- 262·人教版化学选修3第…
- 262·分子的性质学案1
- 261·第三节 分子的性质…