当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 第三章晶体结构与性质 → 复习与检测 →

第三章《晶体结构与性质》单元测试（共27套）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.25MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2018-09-18 21:26:03
- 上传时间：2018-09-18 21:26:43
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
晶体结构与性质
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4•nH2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是(　　)
A．离子晶体　　　　　 B．分子晶体
C．原子晶体 D．金属晶体
【解析】　可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。
【答案】　B
2．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是(　　)
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920 ℃ 97.8 ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ 2 073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃
A.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
【解析】　在金属晶体中就含有金属阳离子，A错；在HCl中H原子形成的是2电子结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C正确；常温下为固体的硫黄形成分子晶体，而常温下为液体的Hg形成金属晶体，D正确。
【答案】　A
3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点，据此判断下列叙述与表中数据相吻合的是(　　)
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点/℃ 801 714 190 －70
沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57
A.AlCl3在加热条件下能升华
B．SiCl4晶体属于原子晶体
C．AlCl3晶体是典型的离子晶体
D．MgCl2在晶体中有分子存在
【解析】　观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，可以升华，A正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，由此看出熔点低，属于分子晶体的特征，B错；离子晶体的熔、沸点应该较高，而AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C错；MgCl2熔、沸点均很高，不可能是分子晶体，故晶体中不存在单个分子，D错。
【答案】　A
4．下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　) 【导学号：90990092】
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．只有⑥
C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
【解析】　原子晶体中可能存在极性共价键，如金刚砂(SiC)晶体，①错；稀有气体是由单原子分子构成的，形成的晶体是分子晶体，②错；干冰晶体升华时破坏的是分子间作用力，③错；AlCl3晶体为分子晶体，④错；含有氢键的分子晶体的堆积就不是分子密堆积，如冰晶体，⑤错；金属晶体都能导电而离子晶体在固体时都不能导电，⑦错；晶体分类的依据是构成晶体的微粒和微粒间的作用力，⑧错。
【答案】　B
上一篇资料:第二章《分子结构与性质》章末复习课件（共4套）
下一篇资料:高二化学选修3晶体结构--晶胞题型总结（无答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...