第三章《晶体结构与性质》章末复习教学案（共6套）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- ※资料简介※
晶体结构与性质 章末复习
教学目标
1.巩固有关晶体粒子、粒子间作用力、晶体结构和晶体性质的基本知识。
2.掌握有关晶体的简单计算。
教学重点
1.四种晶体类型的基本知识及应用；
2.有关晶体的简单计算。
教学难点
提高归纳和应用知识的能力，训练学生思维的敏捷性和严密性。
教学过程
一、化学键类型及其与物质类别的关系
1．化学键类型及其比较
类型 离子键 共价键 金属键
概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键 金属阳离子和自由电子之间的静电作用
成键
微粒 阴、阳离子 原子 金属阳离子、自由电子
作用
本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用 金属阳离子和自由电子之间的静电作用
形成
条件 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键 非金属元素形成单质或化合物时形成共价键 能形成自由电子
键的强
弱判断 离子电荷数越大，离子半径越小，键能越大 原子半径越小，共用电子对数越多，键能越大 金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强
影响
性质 离子化合物的熔沸点、硬度等 分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等 金属单质的熔沸点等
存在
(举例) 离子化合物，如NaCl 非金属单质，如H2；共价化合物，如HCl；离子化合物，如NaOH 金属单质，如Na
【典例1】 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4价和＋2价
2．化学键与物质类别的关系
(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。
(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。
(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。
(4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。
(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(6)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子的分子中不存在化学键。
(7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。
(8)金属键只存在于金属单质或合金中。
3．离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
化学键的种类 实例
非金属单质 无化学键 稀有气体分子(单原子分子)He、Ne
非极性共价键 O===O、Cl—Cl、H—H(均为非极性分子)
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