2.2《元素性质的递变规律》教学案（共11套）
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第2课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化
【学习目标】
1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。
2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。
3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。
【新知导学】
一、元素第一电离能的周期性变化
1．元素第一电离能的概念与意义
(1)概念：某元素的________原子失去一个电子形成＋1价________阳离子所需要的____________，叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：______。
即M(g)－e－―→M＋(g)
(2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子的____________。第一电离能数值越小，原子越________失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越______失去一个电子。
(3)气态一价正离子再失去一个电子成为气态二价正离子所需的最低能量叫做该元素的第二电离能，第三电离能、第四和第五电离能可以以此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加________，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3……
2．元素第一电离能变化规律
(1)第一电离能的变化趋势如下图所示：
(2)观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律：
①对同一周期的元素而言，__________元素的第一电离能最小，______________元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从______到______的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐________，表明自上而下原子越来越______失去电子。
③具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值________。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。
3．电离能的应用
(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L电子层)，且最外层上只有一个电子。
(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1≪I2<I3，表明K原子易失去______________形成______阳离子。
(3)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的__________性越强；I1越小，元素的________性越强。
【归纳总结】
1.电离能数值的大小主要取决于原子的____________、____________及原子的______________。
2．第一电离能的变化规律
【活学活用】
1．下列说法中正确的是( )
A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
2．元素X的各级电离能数据如下：
I1 I2 I3 I4 I5 I6
I/kJ•mol－1 578 1817 2745 11578 14831 18378则元素X的常见价态是( )
A．＋1B．＋2C．＋3D．＋6
二、元素电负性的周期性变化
1．电负性的有关概念与意义
(1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子__________的大小。
(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力________。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为______作为相对标准。
2．电负性的变化规律
随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。
(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐________，元素的非金属性逐渐________，金属性逐渐________。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐________，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
3．电负性的应用
(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱
①金属的电负性一般________1.8，非金属的电负性一般________1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在________，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性________，金属元素越活泼；非金属元素的电负性________，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力______，元素的化合价为________。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力______，元素的化合价为________。
(3)判断化学键的类型
①如果两个成键元素原子间的电负性差值________1.7，它们之间通常形成________键。
②如果两个成键元素原子间的电负性差值________1.7，它们之间通常形成________键。
归纳总结
电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
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