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2.2《元素性质的递变规律》课时练习（共7套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2018-09-21 11:57:00
- 上传时间：2018-09-21 11:57:15
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※资料简介※
课后检测与评价

1．下列元素的第一电离能依次减小的是(　　)
A．H、Li、Na、K 　　　　　　B．I、Br、Cl、 F
C．Na、Mg、Al、Si D．F、O、N、C
【解析】　A项中，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，A正确；B中，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增大，B错误；C项中四种元素处于同一周期，其中镁元素原子最外层的3s轨道上有2个电子，s轨道处于全满状态，比较稳定，不易失去一个电子，故其第一电离能要大于Na和Al，因此C错误；D项中氮元素原子的2p轨道上有3个电子处于半满状态，比较稳定，其第一电离能要大于C和O，D错误。
【答案】　 A
2．下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是(　　)
A．ns2np3 B．ns2np4
C．ns2np5 D．ns2np6
【解析】　ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满状态，因此第一电离能最小。
【答案】　B
3．以下说法不正确的是(　　)
A．第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子
B．同一元素的电离能，各级电离能逐级增大
C．在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势
D．在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大
【解析】　D选项中要注意存在特例，即第2,3,4三个周期中的ⅡA族和ⅤA族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定，其第一电离能比相邻右侧元素的大。其他选项的结论都正确。
【答案】　D
4．元素X的各级电离能数据如下：
I1 I2 I3 I4 I5 I6
I/(kJ•mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378
则元素X的常见价态是(　　)
A．＋1　　　B．＋2　　　C．＋3　　　D．＋6
【解析】　对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。
【答案】　C
5．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)
A．O＜S＜Se＜Te B．C＜ N＜O＜F
C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al
【解析】　A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如图所示：

在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。
【答案】　A
6．下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是(　　)
A．1s22s22p3 B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s23p4 D．1s22s22p 2
【解析】　各电子排布式所对应的元素：A—氮，B—氟，C—硫，D—碳。故电负性最大的是氟。
【答案】　B
7．下列不是元素电负性应用的是(　　)
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价正负
C．判断化学键的类型
D．判断化合物的溶解度
【解析】　通常电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属，电负性在2.0左右的为“类金属”，两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。
【答案】　D
8．以下是四种元素的基态原子的电子排布式
①1s22s22p63s1　②1s22s22p5
③1s22s22p63s23p64s1　④1s22s22p4
能够形成最突出的离子键的元素组合是(　　)
A．②③ B．①③
C．③④ D．②④
【解析】　各电子排布式所对应的元素：①—钠，②—氟，③—钾，④—氧。其中，电负性最小的是钾，电负性最大的是氟。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键。元素之间电负性差值越大，元素化合所形成的化学键的离子性越突出。
【答案】　A
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是(　　)
A．第一电离能：Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：Y大于X
C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
【解析】　同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，第
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