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3.2《离子键离子晶体》教学案（共16套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2018-09-21 16:49:42
- 上传时间：2018-09-21 16:50:19
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※资料简介※
3.2 离子键离子晶体
知识链接
1.在必修2的学习中我们初步了解了有关离子键的基本概念，并学习了离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用；离子化合物：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物；阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体；现在更加深入地学习有关离子键、离子化合物、离子晶体的相关知识。
2.有关离子化合物电子式的书写
原子离子离子化合物


用电子式可以表示化合物的形成过程，如NaCl：

3.在必修课的学习中我们已经学过了晶体的基本概念及晶体的分类。
（1）晶体：把内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。晶体具有规则的几何外形。
（2）非晶体：内部分子或原子的排列呈现杂乱无章的分布状态，如橡胶、玻璃。

疏导引导
知识点1：离子键的形成
1.在离子化合物中，当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。所以离子键形成的实质是阴、阳离子间的静电作用达到平衡。
2.离子键的特征：无方向性和饱和性。阴、阳离子是球形对称，在各个方向都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子。
3.离子键强弱的衡量标准：晶格能指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量或指1 mol相互远离的气态阴、阳离子结合成离子晶体时所释放的能量。
4.离子键强弱影响因素：阴、阳离子所带电荷数目及它们之间的距离。通常，阴阳离子间距越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，所对应物质的熔沸点越高，硬度越大。
知识点2：离子晶体
1.离子化合物
（1）离子化合物概念：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。
（2）离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
（3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有其他化学键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。
（4）离子化合物受热熔化时会破坏离子键，从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键，但两个过程均属物理变化。因此，破坏化学键或形成化学键不一定发生化学变化，但在一个化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
2.用电子式表示离子化合物的结构和形成过程
（1）原子的电子式
由元素符号、小黑点（或×）表示外层电子的式子。应注意一个小黑点（或×）代表一个电子。
例：H•、Na•、×Mg×、
（2）离子的电子式
简单阳离子的电子式即离子符号本身，如：Na+，简单阴离子的电子式一般可用表示。如Cl-为
    复杂的阴、阳离子电子式应注意使每一个原子铺开，并使每个原子达到8电子（或2电子）稳定结构，如OH-表示为，表示为
（3）离子化合物的电子式
阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时注意，同种离子不能写在一起，一般对称排列，如：
NaBr：

（4）用电子式表示离子化合物的形成过程
由原子的电子式、离子化合物的电子式及“+”“ ”等符号组成。通常用弧形箭头表示电子转移的方向，如氯化钠的形成过程可用电子式表示为，溴化镁形成过程：。
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