3.2《离子键 离子晶体》课时练习（共9套）
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课时跟踪检测（四） 离子键 离子晶体
1．有关离子晶体中不正确的是( )
A．离子晶体在熔融状态时都能导电
B．离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度
C．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
D．氯化钠溶于水时离子键被破坏
解析：选C 不同离子晶体中，阴、阳离子个数比可能相同，也可能不相同，但并不都是1∶1。
2．下列关于离子键特征的叙述中正确的是( )
A．一种离子对带相反电荷离子的吸引作用与其所处的位置无关，故离子键无方向性
B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带相反电荷的离子
解析：选A 离子键没有方向性，阴、阳离子可看成球形对称的，可以从任意方向吸引带相反电荷的离子，A正确；为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列是有规律的，不是随意的，B错误；在NaCl晶体中，每个Na＋周围吸引6个Cl－，C错误；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子，但不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的相对大小的影响，D错误。
3．离子晶体不可能具有的性质是( )
A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
解析：选B 离子晶体有较高的熔、沸点；在晶体状态，离子被局限在某些位置上振动(不能自由移动)，因而几乎不导电；离子晶体易溶于极性溶剂；离子晶体难于压缩，硬而脆，易粉碎。
4．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl
D．硬度：MgO>CaO>BaO
解析：选A 由于Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，所带电荷依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F－、Cl－、Br－的离子半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl晶体中阴离子的配位数分别为8、6；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋离子半径依次增大，MgO、CaO、BaO晶格能依次减小，即硬度依次减小。
5．NaF、NaI和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 2
键长/(10－10 m) 2.31 3.18 2.10
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是( )
A．①>②>③ B．③>①>②
C．③>②>① D．②>①>③
解析：选B 三种晶体中，MgO的键长最短，离子电荷又高，故其晶格能最大，熔点最高；NaF的键长小于NaI，故NaF的晶格能大于NaI，熔点高于NaI。
6.某离子化合物的晶胞如图所示，黑球代表阳离子(A)、白球代表阴离子(B)。下列说法错误的是( )
A．阳离子配位数为8
B．配位数与阴阳离子电荷比有关
C．配位数与阴阳离子半径比有关
D．阴阳离子数比为1∶4
解析：选D 阳离子即黑球在顶点，为8个晶胞共有，每个晶胞中心都有一个阴离子即白球，因此阳离子的配位数为8，A正确；在离子晶体中，阴、阳离子总是尽可能紧密排列，带相反电荷的离子尽可能相互接触，带相同电荷的离子尽可能不接触，因此配位数与离子电荷比、半径比有关，B、C正确；晶胞中阳离子共有8×18＝1个，阴离子1个，因此阴、阳离子数之比为1∶1，D错误。
7．如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图的是( )
A．(1)和(3) B．(2)和(3)
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