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2018版选修3《物质结构与性质》模块综合测评

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：316.55KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2018-09-22 21:01:42
- 上传时间：2018-09-22 21:02:10
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※资料简介※
模块综合测评
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)
A．1s22s22p63s23p6
B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
【解析】　根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。
【答案】　C
2．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)
【导学号：
90990096】
A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2
②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式①3s23p1　②3s23p2
③3s23p3　④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb　②N、P、Si　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③
D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋
【解析】　A项中各原子依次是Si、N、C、S，同周期元素原子的半径从左到右逐渐减小，所以Si>S，C>N，同主族元素原子的半径从上到下逐渐增大，有Si>C，A项正确；3s23p3中p轨道处于半充满状态，较稳定，所以其第一电离能最大，B项正确；一般来说，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，①中电负性K＞Rb，②中电负性N最大，C项正确；该元素的第三电离能发生突变，即表示其不容易失去第三个电子，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时生成的阳离子应是X2＋，D项错误。
【答案】　D
3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是(　　)
A．分子中既有σ键也有π键
B．所有原子在同一平面内
C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构
D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子
【解析】　由分子组成和结构可知各原子均形成单键，即σ键，A错误；C原子采用的杂化类型为sp3杂化，所有原子不共面，B错误；1个SF5—CF3分子所含电子数为94，则0.1 mol SF5—CF3分子中含9.4 mol电子，D错误。
【答案】　C
4．下列说法中，错误的是(　　)
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O＋、NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
【解析】　P4分子中4个P原子位于正四面体的四个顶点，故键角为60°，而甲烷分子中C原子位于四面体的中心，H原子位于四面体的四个顶点，故键角为109°28′，D错。
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