云南省彝良县一中2018学年下学期五月份考试
高二 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
题号 选择题部分 非选择题部分 总分
得分
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)
1.下列物质属于等电子体的一组是( )
A. CH4和NH3B. B3H6N3和C6H6
C. F-和MgD. H2O和CH4
2.金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是( )
A. 金属镁的硬度大于金属铝
B. 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs逐渐增大
C. 金属镁的熔点大于金属钠
D. 金属镁的硬度小于金属钙
3.下列叙述正确的是( )
A. 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B. 金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C. 某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键
D. 非金属原子间不可能形成离子键
4.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
A. CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°
B. B3N3H6和苯是等电子体,1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C. NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D. BF3和CO32﹣是等电子体,均为平面正三角形结构
5.电子数相等的粒子叫等电子体,下列粒子不属于等电子体的是( )
A. CH4和NH4+B. NO和O2
C. HCl和H2SD. NH2﹣和H3O+
6.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A. SiO2CsCl CBr4CF4
B. SiO2CsCl CF4CBr4
C. CsCl SiO2CBr4CF4
D. CF4CBr4CsCl SiO2
7.A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2+与M-的电子数之差为8,则下列说法正确的
A. A和M原子的最外层电子数之差为7
B. A和M原子的最外层电子数之和为9
C. A和M的原子序数之差为6
D. A和M原子的电子总数之和可能为11
8.下列各组微粒,不能互称为等电子体的是( )
A. NO2、NO2+、NO2﹣