18-19模块复习课--选修3 物质结构与性质
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：200.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2018-09-25 22:05:12
- 上传时间：2018-09-25 22:05:40
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
[高 考 专 题 讲 练]
专题一 元素“位——构——性”的关系
1．“位—构—性”的关系
2．元素性质的递变规律
原子结构或性质 同一周期(从左向右) 同一主族
(从上到下)
核外电子
的排布 电子层数 相同 增加
最外层电子数 1→2或1→8 相同
金属性和
非金属性 金属性 减弱 增强
非金属性 增强 减弱
原子半径 减小 增大
单质的氧化
性和还原性 氧化性 增强 减弱
还原性 减弱 增强
最高价氧化
物对应的水
化物的酸碱性 酸性 增强 减弱
碱性 减弱 增强
气态氢化物的稳定性 增强 减弱
第一电离能 增大(但ⅡA＞ⅢA，
ⅤA＞ⅥA) 减小
电负性 变大 变小
[考题对练]
1．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：
【导学号：79652188】
(1)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_____________________
______________________________________________________________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是___________________________________________________。
[解析] (1)氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以价层电子的轨道表示式(电子排布图)为 。
(2)同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N原子的2p轨道为半充满状态，具有稳定性，不易结合一个电子，因此第一电子亲和能较低。
[答案] (1)
(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的2p轨道为半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子
专题二 确定分子或离子的立体构型的方法
1．判断分子或离子立体构型的方法
(1)运用VSEPR模型判断
①当中心原子上无孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型一致。
②当中心原子上有孤电子对时，VSEPR模型与分子的立体构型不一致。
(2)运用键角判断
①AB2型分子：若键角为180°，则为直线形分子，如CO2；若键角<180°，则为V形分子，如H2O。
②AB3型分子：若键角为120°，则为平面三角形分子，如BF3；若键角<120°，则为三角锥形分子，如NH3。
③AB4型分子：若键角为109°28′，则为正四面体形分子，如CH4。
(3)根据杂化轨道类型判断
①sp杂化类型：分子构型为直线形。
②sp2杂化类型：中心原子无孤电子对时，分子构型为平面三角形；中心原子有孤电子对时，分子构型为V形。
③sp3杂化类型：中心原子无孤电子对时，分子构型为四面体形；中心原子有一对孤电子对时，分子构型为三角锥形；有两对孤电子对时，分子构型为V形。
2．用价层电子对互斥理论判断分子或离子的立体构型的具体步骤
(1)找出中心原子，确定其价层电子对数
①首先确定中心原子上的σ键电子对数
根据σ键的判断规律，两原子之间只含有一个σ键。因此分子或离子中的中心原子上的σ键电子对数等于其配位原子数。如H2O、H3O＋中心原子为O，其σ键电子对数分别为2、3；SO2－4中心原子为S，其σ键电子对数为4。
②其次确定中心原子上的孤电子对数
N表示中心原子上的孤电子对数，a表示中心原子的价- 上一篇资料:【全国百强校】重庆市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考化学试题
下一篇资料:2017-2018学年高二化学人教版选修3全册综合测试题
- 360·选修3《物质结构与…
- 231·选修3 物质结构与…
- 211·高州中学新课标高…
- 181·人教版选修3 《物…
- 179·选修3《物质结构与…
- 162·人教版化学选修3《…
- 154·人教版选修3《物质…
- 148·江苏省扬州中学西…
- 123·人教版化学选修3全…
- 121·选修3 物质结构与…
- 117·（全优设计）2014…
- 117·选修3《物质结构与…