2017—2018(下)金堂中学高2019届期中考试题
化学
命题人:陈华 审题人:陈婷
(时间:90分钟 总分:100分)
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
3.选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。
4.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置,不能超出范围;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32
Ⅰ卷 单项选择题(20小题共40分)
1.2015年2月,科学家首次观测到化学键的形成.化学键不存在于( )
A. 原子与原子之间 B. 分子与分子之间
C. 离子与离子之间 D. 离子与电子之间
2.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )
①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键[
②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键
④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
3.铂的两种化 合物a和b,其中a为 ,b为 。实验测得a和b具有不同的特性:a具有抗癌作用,而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是( )
①a和b属于同一种物质 ②a和b互为同分异构体
③a和b的空间构型是平面四边形 ④a和b的空间构型是四面体
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
4.下列说法错误的是( )
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
5.某晶体的部分结构为正三棱柱(如下图),这种晶体中A,B,C三种微粒数目之比为( )
A. 3∶9∶4 B. 1∶4∶2 C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4
6.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2→ CO2+H2O。下列有关说法正确的是( )
A. 该反应为吸热反应 B. CO2分子中的化学键为非极性键
C. HCHO分子中既含σ键又含π键 D. 每生成1.8 g H2O消耗2.24L O2
7.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( )
A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4
8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是 ( )
A.原子半径:丙<丁<戊
B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性 :丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
9.下列物质熔沸点高低的比较,正确的是( )
A.SiO2<CO2 B. CCl4<CF4 C.HF>HI D. NaCl<KCl
10.下列物质的结构或性质与氢键 无关的是 ( )