2017-2018学年度第二学期期中考试
高二年级化学试题
满分 为100分 考试用时90分钟 命题人:黄建明 2018.4.29
可能需要使用的相对原子质量:H-1 Na-23 Al-27 K-39
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题:本题共20小题,每小题3分。(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )
A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素
B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是副族元素
C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
2. 下列说法正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小
D.O、F、Ne的电负性逐渐增大
3.下列关于基态22Na的说法正确的是 ( )
A.有11个价电子
B.原子核中有12个中子
C.电子排布式为[Ar]3d24s2
D.该原子容易失去2个电子
4.下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是( )
A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2
C.X原子2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子
D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子
5. 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是 ( )
A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
6. 长式周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,即碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是 ( )
A.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第4周期第8列元素是铁元素
D.第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
7. 某元素原子的最外层电子排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是( )
A.该元素单质是导体
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素氧化物的水化物显碱性
D.该元素的最高化合价呈+5价
8. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 ( )
A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难以发生化学反应
D.氮气在常温下很稳定,化学性质不活泼
9. 下列说法中,正确的是 ( )
A.由分子构成的物质中一定含有共价键
B.形成共价键的元素不一定 是非金属元素
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D.CO2和SO2都是直线形分子