2017-2018学年度四川省优质课--教版选修4第二章第二节《影响化学反应速率的因素》教学设计（含导学案+教材分析+PPT课件）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.27MB
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- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2018-10-07 16:17:04
- 上传时间：2018-10-07 16:17:39
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- ※资料简介※
影响化学反应速率的因素 （第一课时） 导学案
【学习目标】
1.知识与技能：掌握浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律，并能运用有效碰撞理论来解释它们对速率的影响规律。
2.过程与方法：运用控制变量法通过实验探究浓度对化学反应速率的影响。阅读教材掌握压强对化学反应速率的影响。
3.情感态度价值观：通过实验培养严谨的科学态度和动手操作能力。
【重难点】
重点：浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。
难点：运用有效碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率影响。
【学习过程】
根据生活经验，想想都有那些因素影响化学反应速率？
联系生活：内因 ：____________________________
外因 ：____________________________
[实验探究]：
浓度对反应速率的影响
实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
试剂种类及用量 0.1mol/L H2C2O4 2mL
0.01mol/L KMnO4 4mL 0.2mol/L H2C2O4 2mL
0.01mol/L KMnO4 4mL
实验现象
褪色时间
结论实验原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
试剂种类及用量 1mol/L H2SO4 2mL
和1粒Zn 2mol/L H2SO4 2mL
和1粒Zn
实验现象
产生气泡的快慢
结论浓度对反应速率的影响规律： 。
概念：
1、有效碰撞：只有足够高能量的分子采取合理取向的碰撞，才是有效碰撞。
2、活化分子：能够进行有效碰撞的分子。
3、活化能：活化分子比普通分子高出的一部分能量
化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系：
单位体积内活化分子数 有效碰撞几率 反应速率越快
[微观解释]：
一、从微观的角度解释为什么浓度能影响化学反应速率？
影响
外因 单位体积内 有效碰撞的几率 化学反应速率
分子总数 活化分子数
增大浓度
阅读教材：
压强对反应速率的影响规律： 。
二、从微观的角度解释为什么压强改变会影响化学反应速率？
影响
外因 单位体积内 有效碰撞的几率 化学反应速率
分子总数 活化分子数
增大压强
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