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2018-2019学年高中化学苏教版选修4课时分层作业（共19套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.26MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2018-10-08 20:48:18
- 上传时间：2018-10-08 20:48:53
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※资料简介※
课时分层作业(十四)　常见的弱电解质
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述不正确的是(　　)

A．水的电离是吸热过程
B．相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大
C．温度相同时1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同
D．纯水的Kw改变时水仍然呈中性
B　[水的电离是吸热过程，A项正确；相同条件下海水和纯水的Kw相同，B项错误；温度相同时，1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同，C项正确；纯水的Kw改变，但是c(H＋)＝c(OH－)，仍然呈中性，D项正确。]
2．下列有关pH变化的判断，正确的是(　　)
A．随着温度的升高，纯水的pH不变
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
C　[A、B项：温度升高，促进水的电离(H2O H＋＋OH－)，c(H＋)变大，pH变小；C项：氯水经光照，促进HClO的分解(2HClO=====光照2HCl＋O2↑)及Cl2与水的反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)，c(H＋)变大，pH减小；D项：NaOH久置于空气中转化为Na2CO3(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)，c(OH－)减小，pH减小。]
3．在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)
【导学号：73702167】
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol/L
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol/L
D．两者都促进了水的电离
A　[若该温度下水的离子积常数为Kw(不一定是25 ℃)，则在0.01 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝KwcOH－＝Kw0.01 mol/L。在0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝Kw0.01 mol/L。]
4．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　)
①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①②
C．②③ D．③④
A　[由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。由于加酸、碱抑制水的电离，结合选项知A正确。]
5．在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6 mol•L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6 mol•L－1的是(　　)
【导学号：73702168】
①温度降低到25 ℃
②加入10－6 mol NaOH固体，保持100 ℃
③加入10－6 mol NaCl，保持100 ℃
④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
B　[100 ℃时c(OH－)•c(H＋)＝1×10－12 mol2•L－2，而25 ℃时c(OH－)•c(H＋)＝1×10－14 mol2•L－2，c(OH－)＝1×10－7 mol•L－1；100 mL水中加入10－6 mol NaOH，c(OH－)＝10－5 mol•L－1；蒸馏水中加入NaCl，保持100 ℃，仍符合c(OH－)＝1×10－6 mol•L－1；蒸发50 mL水，保持100 ℃，c(OH－)•c(H＋)不变，c(OH－)＝1×10－6 mol•L－1。]
6．已知0.1 mol•L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是(　　)
A．加少量烧碱溶液 B．加CH3CO
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