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2.3《化学平衡》课时练习（共356套）

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  • 第3节 化学平衡
    第3课时
    1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是(　　)
    A．与该反应的压强有关
    B．与反应的温度有关，还与反应本身有关
    C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
    D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
    【答案】　B
    【解析】　K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。故答案B。
    2．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)
    A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成
    B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
    C．温度越高，K一定越大
    D．如果m＋n＝p，则K＝1
    【答案】A
    【解析】K越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝[C]p[A]m•[B]n，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。故答案A。
    3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列达到平衡状态的标志是    (　　)
    A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
    B.单位时间内生成4 mol NO的同时,消耗4 mol NH3
    C.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6
    D.单位时间里生成4 mol NO的同时生成6 mol H2O
    【答案】A
    【解析】A项表示的反应不同向,且速率比等于方程式中的化学计量数之比,故判断为平衡状态;B、D两项表示的化学反应是同向的;C项,反应中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比,不一定是平衡状态。故答案A。
    4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其[NO2]2[N2O4]值(　　)
    A．变大  B．不变  C．变小  D．无法确定
    【答案】B
    【解析】温度不变，K不变。故答案B。
    5．将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol•L－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L•mol－1)为(　　)
    A．4     B．0.25     C．0.4   D．0.2
    【答案】A
    【解析】             2SO2＋O2 2SO3
    初始物质的量(mol):      4   2       0
    转化物质的量(mol):      2   1       2
    平衡物质的量(mol):      2   1       2
    平衡时各自的浓度[SO2]＝0.5 mol•L－1，[O2]＝0.25 mol•L－1，[SO3]＝0.5 mol•L－1
    K＝0.520.52×0.25 L•mol－1＝4 L•mol－1。故答案A。
    6．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)  I－3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
    t/℃ 5 15 25 35 50
    K/L•mol－1 1 100 841 689 533 409
    下列说法正确的是(　　)
    A．反应I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH>0
    B．其他条件不变，升高温度，溶液中[I－3]减小
    C．该反应的平衡常数表达式为K＝[I2]•[I－][I－3]
    D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
    【答案】B
    【解析】根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中[I－3]减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K＝[I－3][I2]•[I－]，C错；平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。故答案B。
    6．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
    A．该反应为吸热反应
    B．当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动
    C．升高温度，平衡常数K增大
    D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
    【答案】D
    【解析】由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D正确。故答案D。
    7．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)  CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)  Cu(s)＋H2O(g)在某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)
     

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