2.3《化学平衡》教案+学案+课件
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［引入］由上节课的学习可知，化学平衡只有在一定条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏。
［板书］三、化学平衡移动
旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动
［投影］化学平衡移动的要点
对象：已达平衡状态的化学反应
原因：反应条件改变引起V正≠ V逆
结果：速率、各组分百分含量、物质的转化率等与原平衡比较均发生变化
方向：V正＞V逆，向正反应方向移动
V正=V逆，原平衡不移动
V正＜V逆，平衡逆反应方向移动
［过渡］我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。这节课我们就学习影响化学平衡的条件。
［板书］1.浓度对化学平衡的影响
［设问］反应物浓度的改变能引起反应速率的改变，那么能否引起化学平衡移动呢？下面通过实验来说明这个问题。
［实验2-5］已知K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H＋ 。K2Cr2O7 为橙色，K2CrO4为黄色。
取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
［投影］
步骤 滴加3～10滴浓硫酸 滴加10～20滴6 mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
结论 增加任何一种生成物浓度平衡逆向移动，
减少任何一种生成物浓度平衡正向移动。
［实验2-6］向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋+3SCN- Fe(SCN)3
(1) 将上述溶液均分置两支试管中，向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化，向另一支试管中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化
(2) 向上述两支试管中各滴加0.01 mol/L NaOH溶液 3-5滴，观察现象，填写下表。
［投影］
编号 1 2
步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液 滴加浓的KSCN溶液
现象
步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液
现象
结论 增加反应物浓度平衡正向移动，减少反应物浓度平衡逆向移动。
［活动］结合溶液颜色变化，进行分析，填写表格。
［思考］在 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl中加入少量KCl固体溶解，平衡是否移动？为什么？
［解释］以上反应的离子方程式为：Fe3+ ＋ 3SCN- Fe(SCN)3实际上钾离子和氯离子并未参加反应，所以改变它们的浓度不能影响化学反应速率，也不能使平衡移动。
［讲述］我们知道，一个可逆反应达到平衡状态后，对于同一反应物或生成物，正反应速率=逆反应速率，即消耗速率==生成速率，那么，增大某一反应物浓度的瞬间。即 C(Fe3＋ )增大的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3＋的生成速率即逆反应速率不变，但C(Fe3＋)增大会使Fe3＋的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致V正>V逆，平衡发生移动。
在平衡移动过程中，生成物浓度增大，使V逆增大，反应物浓度降低，使V正降低，直至V正==V逆，达到新的平衡状态，用如图所示：
【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】
［板书］规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平衡向正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。
［讲述］在这里我们要注意的是， ①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法改变浓度；②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。
［随堂练习］1. 在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？
2. 可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一恒容的密闭容器中达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？如何移动？CO浓度如何变化?
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ④减少CO的浓度
3. 对 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)反应，t1达到平衡以后，在t2时刻发生外界条件改变，t3时刻建立新的化学平衡（如图所示）。平衡向 移动, 改变的外界条件为 。
［板书］2.压强对化学平衡的影响
［实验探
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