2017-2018江苏省靖江高级中学高中化学人教版选修4赛课课件+教案+学案--影响化学平衡的移动的因素
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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3．理解化学平衡移动的原理
过程
与
方法 1．从浓度对化学平衡的影响的演示实验入手，通过实验的观察和分析得出浓度对化学平衡移动的影响的结论
2．通过从浓度、压强、温度对化学平衡的影响总结出化学平衡移动的原理，培养和训练抽象概括能力，通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验能力。
情感
态度
价值观 1．培养学生重视理论与实践相结合的好学风
2．对学生进行辩证唯物主义教育
重 点 浓度、温度、压强对化学平衡的影响
难 点 化学平衡移动原理的应用
教学过程
化学平衡的移动
【学习目标】
1．知道化学平衡移动的概念
2．通过实验探究，了解温度、压强、浓度对化学平衡状态的影响
3．能够用化学平衡移动的知识分析哈伯法合成氨的条件选择原理
【课前预习】
1. 影响化学反应速率的因素
2. 化学平衡状态的特点
【学习过程】
探究一、温度对平衡移动的影响
『实验探究』：连通玻璃球中存在如下平衡，改变温度观察现象并理解。 2NO2(g) N2O4(g) △H＜0（放热）
红棕色 无色
冷水中 热水中
气体颜色
结论：.当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向________的方向移动；降低温度，平衡向________的方向移动。
探究二、压强对平衡移动的影响
在其他条件不变时，增大压强，平衡向 方向移动，减小压强，平衡向 方向移动。
探究三、浓度对化学平衡的影响
『实验探究』：重铬酸根的水解
Cr2O72- （橙）+ H2O ⇌2CrO42- （黄）+ 2H+
实验操作及现象 结论
实验1
实验2
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。归纳总结：
1.哈伯法合成氨气的成功关键2.勒夏特列原理
（1）概念：如果改变影响平 衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向 方向移动。
（2）注意点：
3.宏观现象的微观原因
（1）移动原因：条件改变引起v正 v逆
（2）移动方向：与条件改变后正逆反应速率的相对大小有关
v正 ＞ v逆 平衡向 方向移动；
v正 = v逆 平衡 ；
v正 ＜ v逆 平衡向 方向移动。
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