高二化学培优--化学平衡
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第2讲 等效平衡
一、知识要点
1．等效平衡的含义
在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。
2．等效平衡的原理
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
3．等效平衡的规律
条件 等效条件 结果
恒温恒容
（△n（g）≠0） 投料相同 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
恒温恒容
（△n（g）=0） 投料比相同 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化
恒温恒压 投料比相同 两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化二、典型例题
例1．已知在某温度下反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 的平衡常数K=20，在体积均为
1L的密闭容器中分别按甲、乙、丙三种方式投料达平衡状态，回答下表问题：
容器 甲 乙 丙
投料 1 mol PCl3(g)
1 mol Cl2(g)
1 mol PCl5(g)
0.5 mol PCl3(g)
0.5 mol Cl2(g)
0.5mol PCl5(g)
n（ PCl3）
α
（ PCl3）
例2．判断下列投料方式与题干原平衡是否互为等效平衡
（1）恒温恒容、△n（g）≠0 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
内容
不同起始状态 起始状态各物质的物质的量/mol
SO2 O2 SO3
原平衡 2 1 0
甲 0 0 2
乙 4 2 0
丙 1 1 1
丁 a b 0
戊 a b c
（2）恒温恒容、△n（g）=0 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
内容
不同起始状态 起始状态各物质的物质的量/mol
H2 I2 HI
原平衡 1 2 0
甲 2 4 0
乙 0 0.5 1
丙 a b 0
丁 a b c（3）恒温恒压、△n（g）≠0 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
内容
不同起始状态 起始状态各物质的物质的量/mol
SO2 O2 SO3
原平衡 2 1 0
甲 0 0 2
乙 4 2 0
丙 1 1 1
丁 a b 0
戊 a b c例3．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测
得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2＋3H2 2NH3 kJ•mol ）
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3- 上一篇资料:2017-2018江苏省靖江高级中学高中化学人教版选修4赛课课件+教案+学案--影响化学平衡的移动的因素
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