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2.4《化学反应进行的方向》课件+教案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.62MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2018-10-17 15:12:40
- 上传时间：2018-10-17 15:16:42
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※资料简介※
选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》第4节教学设计
《化学反应进行的方向》
一、解读理念：
课标中要求：《化学反应原理》主题2 化学反应速率和化学平衡，第 5点：能用焓变和熵变说明化学反应的方向。通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。培养学生整理信息，构建新知识的能力。
二、解读教材
(一)内容标准
本节内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能（△G=△H-T△S）”知识，有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。
本教材分四个层次进行教学：第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，是不全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，简单介绍了自由能判据的结论性内容，教会学生能进行有关自由能（△G）的简单应用。
（二）教学目标
1、情感态度与价值观：
通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。
2、能力目标：
通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识
3、知识目标：（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据以及复合判据；
（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
（3）能进行有关自由能（△G）的简单应用。
三、解读方法
1、教学方法（1）应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象
（2）启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；
（3）注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。
2、教学的重点和难点（1）焓减和熵增与化学反应方向的关系
（2）自由能（△G）的理解和应用
四、教学过程
[课的引入] 从课本第一段直接引入新课。
[设问] 什么是自发过程？举例说说我们日常生活中的自发过程
[学生思考、讨论] ……
[总结、展示] 生活中的自发过程很多，如：铁生锈、蓝墨水在水中扩散、冰雪融化、水由高处往低处流，等等……
[展示] 三个常见的化学反应中的自发过程即自发反应
[学生分析讨论] 上述自发反应的共同点是什么 ?
[板书] 一、焓判据
[过渡] 19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。
[学生思考讨论] 是不是所有放热反应常温下都能自发进行呢？
[投影] （1）有些放热反应常温下能够自发进行，活化能几乎为0；
（2）有些放热反应需要点燃或加热，需要最初的反应动力。
[学生思考讨论] 是不是所有吸热反应常温下都不能自发进行呢？
[展示]常温下自发进行的吸热反应。推出结论。强调焓判据只是判断化学反应进行方向的判据之一。
[学生思考讨论] 是什么因素引起一些吸热反应也能自发进行呢？
[展示] 生活中杂乱程度增加的自发现象：如多种药片倒出瓶子后变乱……（做小实验）德国物理学家、数学家克劳修斯提出了熵这个热力学物理量。
[学生阅读思考] 课本第二段相关内容
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