第四节 化学反应进行的方向学案
【认真阅读选修(4)课本第34~~36页】
【学习目标】
(1)能用焓变和熵变说明化学反应的方向
(2)理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据
(3)通过本节内容的学习,体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约,要全面分析问题。
【学习重点和难点】
通过分析关系式△G=△H-T△S ,能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析焓变和熵变对反应方向的影响。
【自主学习】 认真
1、自发过程:
【举例】请举出生活中常见的自发过程
【讨论】分析这些自发过程具有什么特点?(从能量转变的角度思考)
【自主学习】
2、自发反应:
【提问】请举出生活和化学中自发反应,并分析它们具有什么共同的特点:
自发反应:
共同特点:
【思考】如果把铁或者铁制品放在潮湿的空气中,它会自发反应吗?如果反应还未发生,又如何判断呢?
3、反应焓变(△H)与反应方向
焓判据:
【思考与交流】多数放热反应能自发进行,吸热反应能否自发进行?
【实验探究】探究Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体能否自发反应?
实验步骤 实验现象 实验结论
将约3-4匙 Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与约2-3匙 NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,用玻璃棒快速搅拌,闻气味,试着用手去触碰烧杯底,观察现象。
注意事项:①药品用量不易太多;②闻气味时的正确方法;③做完实验,向烧杯中倒入少量的水;
④小组有人记录实验现象。
【结论】某些吸热反应也能自发进行。说明△H<O有利于反应自发进行,但只用焓判据判断反应能否自发进行是不全面、不准确的,具有局限性。
【练习】1.已知金刚石和石墨的转化的热化学方程式为:C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.9 kJ/mol,关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )(双选)
A、石墨转化成金刚石是自发进行的过程
B、金刚石转变成石墨是自发进行的过程
C、石墨比金刚石能量低
D、金刚石比石墨能量低
4、反应熵变与反应方向
【实验探究】探究墨水的扩散
实验步骤 实验现象 实验结论