【问题】通电前,在氯化铜溶液中都有哪些微粒?阴阳离子是如何运动呢?
【讨论和预测】
通电后,
① 电路中会有电流通过吗?怎样证明?
② 阴阳离子移动方向如何?
③ 预测在两个电极上会出现哪些物质?写出预测方案?
说明:与直流电源负极相连的极叫阴极,与直流电源正极相连的极叫阳极。
二.验证结论
【实验视频】
电解氯化铜溶液
【提问】同学们观察到哪些实验现象?
教师讲解:通过实验表明,氯化铜溶液在电流的作用下,发生了化学变化,生成了铜和氯气。
三.归纳总结
教师讲解:通电前,溶液中的 Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动,实验装置中有一电源,电子从电源的负极流出,到达阴极,Cu2+、H+移向阴极,Cu2+得到电子生成单质铜。
板书:
阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)
教师讲解: Cl-、OH-移向阳极,Cl-失去电子生成氯气,失去的电子从阳极流向电源的正极,从而形成一个闭合回路。
板书:
阳极:
2Cl- - 2e-=Cl2↑(氧化反应)
总反应:
CuCl2===Cu+Cl2↑
教师讲解:
电解:电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起的氧化还原反应的过程叫电解。电解的过程是将电能转化为化学能。
电解池:将电能转化为化学能的装置叫电解池。
四.自学小结
参阅课本P79最后一段到P80第一段结束完成导学案上表格
阅读导学案【知识扩展】完成导学案上相关内容。
【记一记】离子放电顺序
【问题探讨】
1.阳离子放电顺序与其氧化性有关系?
2.阴离子的放电顺序与其还原性有关系?
3.你能用实例解释放电顺中:Fe3+>Cu2+原因吗?
4.Cu2+、H+同时移向阴极,为何产生铜单质而不生成氢气?
5.讨论在阳极,OH-放电的电极反应
【思考交流】为何所预测的产物没有完全出现?你能给出一个合理的解释吗?
五.扩展延伸---导学部分
【写一写】
以小组讨论的形式写出学案中各溶液的电极方程式和总方程式
① 氯化氢溶液 ②硫酸钠溶液
③硫酸溶液④氢氧化钠溶液
⑤硫酸铜溶液⑥硝酸银溶液
⑦氯化钠溶液
【练一练】见导学案
六.课堂小结
总结本课的主要内容