安徽省临泉一中2019届高三一轮复习集体备课教学设计--第9讲 物质的组成、性质与分类
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加入含带相反电荷胶粒的胶体 互相中和电性，减小胶粒之间的相互排斥而使之聚成大颗粒
提纯 渗析 由于胶粒不能透过半透膜，而离子、小分子可透过半透膜，故常用此法将胶体提纯
4．胶体的应用
(1)江河入海口处沙洲的形成：河水夹杂着许多泥沙胶体，当与海水相遇时，海水中的某些电解质离子，会中和泥沙胶体的胶粒带电(负电荷)，使泥沙胶体粒子聚集成颗粒较大的沉淀而发生聚沉，天长日久则形成沙洲。
(2)墨水不能与其他品种墨水混用：墨水属于胶体，不同品种的墨水其胶粒所带电荷种类可能不同，若混用则会因胶体聚沉而“糊笔”(书写不流畅)。
(3)冶金工业电泳除尘：粉尘胶粒带有电荷，在外加电场中可定向移动到某一极，从而达到除尘的目的。
(4)卤水点豆腐：豆浆属于蛋白质胶体，卤水(含有MgCl2)中的Mg2＋可中和胶粒带电(负电荷)，从而使其聚沉为豆腐(一种凝胶)。
(5)明矾(或FeCl3)净水：明矾电离出的Al3＋可水解成Al(OH)3胶体，其胶粒表面积较大，吸附能力强，能吸附水中的悬浮杂质而使其聚沉，从而起到净水的作用。
(6)土壤的保肥性：土壤胶体的胶粒带电荷，可选择性地吸附带异性电荷的肥效离子。
(7)工业制皂的盐析：油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体，当向其中加入食盐细粒，搅拌，静置，则使高级脂肪酸钠从混合物中析出，浮在液面上，从而跟甘油、食盐水分离。
5. Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
深度思考
1． 胶体与其他分散系的本质区别是什么？
答案 胶体粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2． 胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？
答案 分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。
3． 怎样区分胶体和溶液？
答案 因为胶体粒子的直径在1～100 nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
题组一 胶体的性质
1． 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
答案 D
2． 500 mL 2 mol•L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol•L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的 ( )
A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”
C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
答案 C
题组二 胶体性质的应用
3． 下列事实与胶体性质无关的是________。
A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
D．明矾可用作净水剂
E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
答案 E
4． 2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是 ( )
A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染
答案 B
学生是学习的主体，通过梳理和归纳，自主完善知识体系。
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