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2018-2019高中化学苏教版必修2专题1《微观结构与物质的多样性》微型专题重点突破

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
- 资料大小：894.59KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2018-12-02 13:48:54
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※资料简介※
专题1 微观结构与物质的多样性
微型专题重点突破(二)

一、化学键与物质类别的判定
例1 　(2018•蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)
①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2 ⑥H2O2　⑦N2
A．②③④ B．②④⑤⑦
C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥
考点　化学键与物质类别
题点　化学键类别与物质类型的关系
答案　A
解析　一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。

化学键概念“五澄清”
(1)稀有气体中不含化学键。
(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。
(3)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。
(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。
(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。
变式1 　关于NaCl和HCl，下列说法正确的是(　　)
A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－
B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物
C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对
D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化
考点　化学键与物质类别
题点　化学键类别与物质类型的关系
答案　B
解析　NaCl是离子化合物，不能称为“分子”；NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。
二、物质电子式的书写
例2 　下列关于电子式的相关描述中正确的是(　　)
A．CCl4的电子式为
B．CaCl2的电子式为
C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子
D．用电子式表示HCl的形成过程为
考点　物质结构与组成的表示
题点　有关物质结构的化学用语的判断
答案　A
解析　化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2＋与两个Cl－之间，其正确的写法应该是，B项错误；NH3中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共含10个电子，C项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为，D项错误。

电子式书写常见的误区
(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价
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