专题2 化学反应与能量转化
微型专题重点突破(四)
一、原电池正负极的判断
例1 (2017•唐山期中)下列叙述中正确的是( )
A.原电池的负极得到电子,发生还原反应
B.原电池中较活泼的金属作正极
C.原电池中的电极一定是两种不同的金属
D.原电池中发生氧化反应的电极是负极
考点 原电池的基础知识与应用
题点 原电池正负极的判断及工作原理
答案 D
解析 原电池的负极失去电子,发生氧化反应,故A错误,D正确;在原电池中,一般是较活泼的金属作负极,故B错误;原电池的两个电极可以是两种不同的金属,也可以是金属和导电的非金属,故C错误。
原电池正、负极的判断
易错警示
原电池的正极和负极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
变式1 将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是( )
A.外电路中电流方向为X→Y
B.若电极材料分别为锌片和铜片,则Y为锌片
C.X极上发生还原反应
D.若电极材料都是金属,则金属活动性:X>Y
答案 D
解析 A项,原电池中电子由负极经外电路流向正极,外电路中电流方向与电子流向相反,故电流方向为Y→外电路→X,错误;B项,若电极材料分别为锌片和铜片,则锌为负极,即X为锌片,错误;C项,X极是负极,发生氧化反应,错误;D项,若电极材料都是金属,则负极金属活动性大于正极,金属活动性:X>Y,正确。
二、原电池电极反应式的书写
例2 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:
(1)放电时,正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应,则正极反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)放电时,________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
考点 原电池的基础知识及应用
题点 电极反应式的书写
答案 (1)还原 FeO2-4+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH- (2)正
解析 根据高铁电池放电时总反应方程式可知,Z