第4课时 离子方程式
【目标聚焦】
1.强弱电解质的区别。
2.离子反应方程式的书写。
重点、难点:强弱电解质的区别和离子反应方程式的书写。
【学习导航】
1.在______里或______状态下能够导电的化合物叫做电解质,如___、___ (填化学式,下同)。在_____里能够_ ___电离成离子的电解质叫强电解质,如__ _、_ _;只有______电离成离子的电解质叫弱电解质,如___ 、 __ _。
2.离子方程式是用_____来表示_ __
___的式子,它表示所有______的离子反应。盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上,应立即用水冲洗,然后再用碳酸钠溶液冲洗,该反应的离子方程式是___ ___。
3.电解质溶液之间的反应,实质上是______之间的反应。这类离子反应发生的条件,实质上就是__ ____反应发生的条件,只要生成物中有______、______或______物质生成,反应就能够发生。
【思维点拨】
【例】下列离子方程式中正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.硫酸与氢氧化钡溶液:H+ + OH- == H2O
C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.氧化铜与硫酸混合:Cu2++SO42+==CuSO4
【解析】离子方程式书写错误的原因多种多样,如A项中所写离子反应不符合客观事实,铜和稀硫酸不能反应,不可臆造反应和产物;B项中漏掉了部分离子反应,H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,既要写H+与OH-的反应,又要写Ba2+和SO42+的反应,正确的写法应为:2H++ SO42++ Ba2++2OH-==BaSO4 ↓+ H2O;另外易出错的地方就是物质能否拆写成离子形式,常常是该拆的不拆,不该拆的拆了,如D项中CuO作为氧化物在水中难电离,所以不能写成离子形式;C选项正确。
【答案】C
[点拨]离子方程式的书写一般可采用如下步骤(以盐酸和氢氧化钠溶液的反应为例):
“一写”:以客观事实为依据写出有关反应的化学方程式。HCl+NaOH==NaCl+ H2O
“二改”:改写化学方程式。
将化学方程式中易溶于水且易电离的物质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆写成离子形式,而难溶于水或难电离的物质(单质、气体、氧化物等)仍用化学式表示,将上述化学方程式改写为:H+ + Cl- + Na+ + OH- == Na+ + Cl-+ H2O
“三删”:删去方程式两边未参加反应的离子。H++OH-==H2O
“四查”:检查离子方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【同步闯关】
1.下面关于电解质的叙述中错误的是
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
2.下列电离方程式中,错误的是 ( )
A.NaHCO3 = Na++HCO3-
B.H2SO4 = 2H++SO42-
C.NaHS=Na++H++S2-
D.NaHSO4=Na++H++SO42-
3.下列电离方程式中,正确的是 ( )
A.Ca(OH)2=Ca2+ + 2(OH-)
B.FeCl3 = Fe2+ +3Cl-
C.H2SO4 = H2+ + SO42+
D.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42+
4.能用H++OH- = H2O表示的是
A.NaOH溶液和CO2的反应
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应
D.氨水和稀H2SO4的反应
5.不能用离子方程式:CO32-+2H+=H2O+CO2↑来表示的反应是
A.BaCO3+HCl B.K2CO3+H2SO4
C.Na2CO3+HNO3 D.(NH4)2CO3+HCl
6.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )
A.HClO B.Cl2 C.NaHCO D.CO2
7. 下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O