《碳酸钠的性质与应用》教学案（共7套）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2018-12-16 13:36:27
- 上传时间：2018-12-16 13:37:27
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- ※资料简介※
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
一、课本实验 设计方法区别碳酸钠和碳酸氢钠
二、实验目的 比较剧烈程度
从原教材的实验结论“NaHCO3和Na2CO3都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多”可以看出，这一实验的直接目的是为了比较反应的剧烈程度，即比较反应速率。
三、改进原因
1．0.3g Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，通过计算本身是NaHCO3与盐酸反应产生的气体要多一些，作为对比实验数据不够恰当。
2.课本上的实验仅仅区分了Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的快慢，但是它没有从本质上去解释为什么Na2CO3与盐酸反应要慢一些，而NaHCO3与盐酸反应要快一些。
3.在同时倒置气球的过程中，有可能两种固体不能同时与盐酸接触反应。另外，固体装在气球里面，在倒置时有可能粘在气球内壁或小试管的上方，使得反应不够充分。
4.实验中，采用的气球较软，一个人同时操作较困难，且气球膨胀后体积不同而产生的压力也不一样，对反应速率有影响，效果不是很好。
5.稀盐酸浓度不明确，在实验的过程中不好把握。稀盐酸浓度大于1mol/L，在同时加入NaHCO3和Na2CO3固体中时，反应现象都是同样的剧烈，基本分辨不出NaHCO3和Na2CO3。只有浓度小于1mol/L的稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应，才能从反应的剧烈程度区分开来。
6.称取等质量碳酸钠和碳酸氢钠，但是两个物质的量不同。物质的量大，得到的溶液浓度也大，速率也大。因此，研究的浓度不能相等，实验就没有可比性。
四、改进方案
1.实验原理 2HCl+ Na2CO3=CO2↑+H2O+NaCl
HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaCl
2.仪器和试剂 仪器：大玻璃管（2支）、气球（2只）、橡皮塞、注射器、滴定台、滴定夹。
试剂：盐酸（0.5mol/L）、Na2CO3（0.8mol/L）、NaHCO3（0.8 mol/L）。3.装置图
4.步骤和过程
（1）按如图所示组装实验仪器，并检查装置的气密性。
（2）在注射器中各装入2mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
（3）在玻璃管中各装入10mL 0.8mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
（4）在两玻璃管的顶部各套一相同规格的气球。
（5）推动注射器同时注入1mL盐酸溶液，仔细观察气球的变化。
（6）继续推动注射器并同时注入剩余的1mL盐酸溶液，观察气球的变化。
5.实验现象
（1）当注入1mL盐酸溶液，可以看到盛装NaHCO3溶液的玻璃管上方的气球鼓起来了，但盛装Na2CO3溶液的玻璃管上方的气球没有鼓起来。
（2）当再次注入剩余的1mL盐酸溶液，盛装Na2CO3溶液的玻璃管上方的气球也鼓起来。
6.实验注意事项
（1）装置中的气密性必须良好，这是实验成功的关键。
（2）用针筒注入稀盐酸时应缓慢、同步。
（3）各溶液最适宜的浓度分别为：稀盐酸0.5mol/L，碳酸钠0.8mol/L，碳酸氢钠0.8mol/L。
（4）碳酸氢钠溶液应现配现用。- 上一篇资料:《镁的提取及应用》一课一练（共3套）
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