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黑龙江省大庆市铁人中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：337.11KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2018-12-21 20:06:36
- 上传时间：2018-12-21 20:07:00
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※资料简介※
黑龙江省大庆市铁人中学2017-2018学年高二下学期期中考试
化学试题
1. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(    )
A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D. 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素
【答案】C
【解析】分析：根据元素的性质判断出元素，然后比较元素的非金属性强弱，进而比较其单质的氧化性强弱。
详解：A. 第二周期原子含有未成对电子最多的元素是氮元素；
B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝元素；
C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素是氧元素；
D. 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素是磷元素；
则这四种元素中，其单质氧化性最强的是氧气，答案选C。
2. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是（    ）
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 800 2 700 11 600

A. 元素X为金属元素，常见化合价是＋1价
B. 元素Y是ⅢA族元素
C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】分析：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，据此解答。
详解：A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，A正确；
B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，B正确；
C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，C正确；
D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，D错误；
答案选D。
3. 下列说法正确的是(    )
A. 所有非金属元素都分布在p区
B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区
C. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D. 同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
【答案】C
【解析】考查元素周期表的结构。区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级符号，非金属除氢元素位于S区外，其余都是P区，选项A不正确；最外层电子数为2的元素也可能位于P区或，例如He，B不正确；同主族自上而下，元素的性质呈周期性的变化，而不是仅指金属性，选项D不正确，因此正确的答案选C。
4. 下列说法正确的是(    )
A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
B. 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
【答案】C
【解析】分析：A．基态原子吸收能量变为激发态原子
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