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陕西省岐山县2017-2018学年高二上学期期末质量检测化学（理）试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：93.22KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2018-12-27 19:40:00
- 上传时间：2018-12-27 19:40:42
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※资料简介※
陕西岐山县2017—2018学年度第一学期期末质量检测
高二化学
1. 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是
A. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B. 该合成氨过程不属于氮的固定
C. 空气、水、太阳能均为可再生资源
D. 断裂N2中的N≡N键会释放出能量
【答案】C
【解析】
试题分析：A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故错误；B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故错误；C、属于可再生资源，故正确；D、断键需要吸收热量，故错误。
考点：考查能量转化、氮的固定等知识。
2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是
A. 压强    B. 温度    C. 浓度    D. 反应物的性质
【答案】A
【解析】
对于无气体参加的反应，增加压强基本不影响反应的速率，A正确；温度越高反应速率越快，B错误；增加溶液中离子反应物的浓度，反应速率加快，C错误；反应物的性质对化学反应速率有重要影响，D错误；正确选项A。
3.100mL浓度为2mol•L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有
A. 加适量6mol•L－1HCl溶液
B. 加数滴CuCl2溶液
C. 加适量醋酸钠固体
D. 加适量NaNO3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、加入你的更大的盐酸，反应速率加快，同时氢气的量会增加，错误；B、加入氯化铜，则Zn与置换出的Cu形成原电池，反应速率加快，错误；C、加入适量的醋酸钠固体，则少量盐酸转化为醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中氢离子的浓度降低，反应速率减慢，但酸的物质的量不变，所以产生的氢气的量不变，正确；D、加硝酸钠溶液，则溶液中存在硝酸，而Zn与硝酸不会产生氢气，所以产生氢气的量减少，错误，答案选C。
考点：考查反应速率的判断
4.下列叙述中正确的是
A. 溶度积大的化合物溶解度一定大
B. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质
C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D. 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变
【答案】D
【解析】
对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大，所以化学式不相似不能直接比较溶度积，A错误；导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，自由移动离子浓度越大导电性越强，AgCl在水中完全电离属于强电解质，B错误；溶度积是离子浓度幂的乘积，所以电解质离子浓度的乘积不一定是该物质的溶度积，C错误；在一定温度下溶解度和溶度积为常数，所以在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变，D正确；正确选项D 。
点睛：在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，溶液中银离子浓度、氯离子浓度均不变，所以AgCl的溶解度不变，溶度积也不变。
5.下列电离方程式正确的是
A. KH2PO4溶于水：H2PO4－ 2H＋＋PO43－
B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
C. HF溶于水：HF===H＋＋F－
D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋
【答案】B
【解析】
H2PO4-是多元弱酸根离子，分步电离：H2PO4-⇌H++HPO42-，HPO42-⇌H++PO43-，A错误；NaHS溶于水会电离：NaHS=Na++HS-，HS-为弱酸根离子，会发生部分电离：HS－ H＋＋S2－，B正确；HF是弱电解质，溶于水部分电离：HF⇌H++F-，C错误；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+是NH4+的水解方程式，D错误；正确答案B。
6. 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）
A. 增大反应物浓度    B. 减小反应容器的体积
C. 增大生成物浓度    D. 升高反应温度
【答案】A
【解析】
试题分析：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，A正确；B和D无法判断。C中向逆反应方向移动，答案选A。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
点评：外界条件对平衡状态的影响一般遵循勒夏特列原理进行判断和分析。
7.25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是
A. 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样
B. 反应后溶液呈中性
C. 反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10－7mol/L
D. 此时a+b的值是大于14
【答案】D
【解析】
醋酸溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，对水的抑制程度小，反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度不一样，A错误；25℃时，向VmL、pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，生成醋酸钠，溶液显碱性，B错误；生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，促进水的电离，反应后溶液中由水电离的c(H+)大于10−7mol/L，C错误；25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，生成醋酸钠，溶液显碱性，即c(H+)< c(OH-)，10−a<（10−14/10−b）,
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