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陕西省蓝田县焦岱中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：446.69KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2018-12-27 19:39:05
- 上传时间：2018-12-27 19:39:58
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※资料简介※
焦岱中学高二年级上学期第一次月考化学试题
说明：本卷分选择题和非选择题两部分，请将答案写在答卷纸上。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（   ）
①天然气②煤③核能④水力发电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
A. ①②③④    B. ③⑤⑥⑦⑧    C. ③④⑤⑥    D. 除①②外
【答案】D
【解析】
【详解】天然气、煤是不可再生能源；水力发电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；核能属于新能源，对环境的污染较小，最有希望的新能源有③④⑤⑥⑦⑧，故选D。
2.一定条件下反应2AB(g) )＝ A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（    ）
A. 单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
【答案】
【解析】
A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成3nmolA2，同时消耗6nmolAB，比例错误，且无法说明正逆反应速率相等，选项A错误；
B、只要反应发生则容器内AB、A2、B2三种气体一直共存，无法说明是否达平衡状态，选项B错误；
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，消耗速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，选项C错误；
D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明已达平衡状态，选项D正确。答案选D。
3.已知：H2(g)＋F2(g) )＝2HF(g) △H＝－270kJ∕mol，下列说法正确的是（    ）
A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
【答案】
【解析】
A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C。
4.对于反应A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）
A. v(A)=0.01 mol/(L•s)    B. v(B)=0.02 mol/(L•s)
C. v(B)=0.60mol/(L•min)    D. v(C)=1.0mol/(L•min)
【答案】A
【解析】
【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A．v(A)=0.01 mol/(L•s)=0.6 mol/(L•min)， =0.6 mol/(L•min)；B．v(B)=0.02 mol/(L•s)=1.2 mol/(L•min)， =0.4 mol/(L•min)；C. =0.2 mol/(L•min)；D. =0.5 mol/(L•min)；A表示的速率最快，故选A。
【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以快速判断。当然，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，解题时要注意单位的统一，为本题的易错点。
5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4(g) + 4O2(g))＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH ＝+890KJ•mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) )＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH ＝ +890KJ•mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) )＝ CO2(g) +2H2O(l)；   ΔH＝－890KJ•mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g))＝ 2CO2(g) + 4H2O(l)； ΔH＝－890KJ•mol—1
【答案】
【解析】
试题分析：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则1mol甲烷完全燃烧放热是222.5kJ×4＝890kJ，因此热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝－890KJ•mol—1。A、反应热不正确，A错误；B、反应热不正确，B错误；C、热化学方程式正确，C正确；D、反应热不正确，D错误，答案选C。
考点：考查热化学方程式判断
6.已知反应A2（g）+2B2（g）) 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（     ）
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【答案】
【解析】
升温，正逆反应速率均增加，A项错误；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B项正确；升温，平衡逆向移动，C项错误；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D项错误。
7.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) ) 2Z(g)，已
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