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陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：449.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2018-12-27 19:44:26
- 上传时间：2018-12-27 19:44:42
※下载地址※
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※资料简介※
吴起高级中学2018---2019学年第一学期第一次月考高二化学（能力）试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共24小题。满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：
1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上。
2.非选择题用黑色墨水签字笔或钢笔在答题纸上每题对应的答题区域内作答，在试题（卷）上作答无效。
3.考试结束后，将答题卡交回即可。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题   共54分）
一.选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）
1．影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是（）
A.降低温度     B.升高温度     C.使用催化剂     D.增加反应物浓度
2．下列说法中正确的是（   ）
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应
C．自发反应在恰当条件下才能实现
D．自发反应在任何条件下都能实现
3．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)
A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成
4．下列关于反应限度的叙述不正确的是(     )
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大
5．N2(g)+3H2(g)     2NH3(g )在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（   ）
A、N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态
B、混合气体的密度不随时间而变化
C、当有1molN≡N键断裂时，有6molN－H键断裂
D、单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态
6．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（   ）
A．增加活化分子百分数            B．降低活化分子的能量
C．分子能量明显增加              D．降低反应所需的能量
7．可逆反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），在500℃时，将2molN2 和2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（    ）
A. 0.01mol•L－1 B. 0.02mol•L－1    C. 0.05mol•L－1 D. 0.15mol•L－1
8．100 mL 1 mol•L-1 稀硫酸H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（   ）
A．醋酸钠溶液   B．NaCl固体 C．硫酸铜溶液   D．将稀硫酸换成浓硫酸
9．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)   P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应（    ）

A．正反应放热， L是固体
B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或气体
10．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（   ）
A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
11．在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　△H＜0，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（    ）
①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。
A．①⑤        B．①②⑤         C．③⑤         D．②④⑤
12．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件
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