化 学
(考试时长:90分钟;满分:100 分)
考生注意:
1、本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,共100分,时间90分钟。
2、请将各卷答案答在答题卡(纸)上,答在本试卷上答题无效。
(Ⅰ卷 客观题 满分54分)
可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 H-1
一、选择题(每题3分,共18道题,共计54分,每题仅有一个选项是正确的)
1.下列反应不是放热反应的是( )
A.生石灰与水反应 B.木炭的燃烧反应 C.盐酸和氢氧化钠的反应 D.水蒸气液化
2.在做中和反应的反应热的测定实验时,使用下列用品不是为了减少实验误差的是( )
A.碎泡沫塑料 B.环形玻璃搅拌棒 C.底部垫纸条 D.温度计
3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)ΔH=-57.3 kJ/mol。分别向1L0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH3 <ΔH1 C.ΔH1<ΔH2=ΔH3 D.ΔH1=ΔH2<ΔH3
4.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
5.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH =-270 kJ•mol-1,下列说法正确的是( )
A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
6.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq) +H2O(l) △H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) △H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.Fe+S===FeS △H=-95.6kJ/mol(反应热)
7.下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
8.分析如右图所示的能量变化,下列热化学方程式正确的是( )
A.S(s,单斜)+O2(g)===SO2(g) ΔH=+297.16 kJ•mol-1
B.S(s,单斜)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.83 kJ•mol-1
C.S(s,正交)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.83 kJ•mol-1
D.单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
9.已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH=Q1kJ•mol-1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2kJ•mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3kJ•mol-1
若使46g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ D.-(3Q1-Q2+Q3) kJ
10.下列说法中正确的是( )
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化还原反应
D. 原电池中的阳离子向正极移动