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2018-2019学年高二化学人教版选修4试题狂刷05 影响化学反应速率的因素（含解析）

※基本信息※
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第二章化学反应速率和化学平衡
狂刷05 影响化学反应速率的因素

1．在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末
A．①②③        B．①②④        C．①③④         D．①②③④
【答案】D
【解析】①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；答案选D。
2．可逆反应2A+2B 3C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是
A．v(A)= 0.55mol/ (L•min)               B．v(B)= 0.6mol/(L•s)
C．v(C)=0.75mol/(L•min)                D．v(D)= 0.4mol/ (L•min)
【答案】B

3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是
A．体积不变，充入氮气使压强增大                B．体积缩小一半
C．压强不变，充入氮气使体积增大                D．升高温度
【答案】A
【解析】反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，如气体的浓度不变，则反应速率不变，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率。A. 体积不变，充入氮气使压强增大，与反应有关的物质浓度不变，速率不变，故A正确；B. 将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故B错误；C、保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故C错误；D、升温。反应速率增大，故D错误。故选A。
4．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A．升高温度
B．用Zn粉代替Zn粒
C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应
D．滴加少量的CuSO4溶液
【答案】C

5．用3 g块状大理石与30 mL3 mol•L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
①再加入30 mL 3 mol•L-1盐酸；
②改用30 mL6 mol•L-1盐酸；
③改用3 g粉末状大理石；
④适当升高温度
A．①②④   B．②③④   C．①③④   D．①②③
【答案】B
【解析】增加同浓度的盐酸不能改变反应速率，A项不能改变其反应速率；增加盐酸的浓度，即增加反应物浓度，化学反应速率加快；增大固体物质的接触面积，使化学反应速率加快；升高温度，能加快反应速率，综合考虑，能增大反应速率的有②③④。
6．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是
A．加入MnO2       B．加水稀释       C．加热       D．加入30%H2O2
【答案】B
【解析】A．加入MnO2，作催化剂，反应速率加快，A不符合；B．加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，B符合；C．加热，温度升高，反应速率加快，C不符合；D．加入30%的H2O2，浓度增大，反应速率增大，D不符合；答案选B。
7．将a g块状Zn与足量盐酸反应，Zn损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状Zn与足量同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
A．      B．
C．      D．
【答案】C
【解析】粉末状Zn的表面积比块状Zn的表面积大，故在相同条件下，与足量同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的Zn的质量大，可排除A、B。由于a>b，故块状Zn的最终损失质量大于粉末状Zn。
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