云南省通海二中2018—2019学年度10月份考试
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P,开创了人造核素的先河:Al+He→P+n。下列有关说法不正确的是( )
A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B. 该变化遵循质量守恒定律
C.n是一种电中性粒子
D. 对于30P:原子序数=质子数=中子数=核外电子数
2.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
A. HCl B. Cl2C. C2H2D. CH4
3.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同,则下列有关说法中正确的是( )
A. CH4和NH是等电子体,键角均为60°
B. NO和CO是等电子体,均为平面正三角形结构
C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥型结构
D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
4.用萃取法从碘水中分离碘,所用萃取剂应具有的性质是( )
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂
A. ①②⑤B. ②③④
C. ①③⑤D. ①③④
5.根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体.等电子体之间结构相似、物理性质也相近.以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A. O22+和N2B. O3和SO2
C. CO2和N2OD. N2H4和C2H4
6.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )
A. 观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C. 将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
7.下列元素原子半径最接近的一组是( )
A. Ne、Ar、Kr、XeB. Mg、Cu、Sr、Ba
C. B、C、N、OD. Cr、Mn、Fe、Co
8.下列过程中,共价键被破坏的是(
A. 碘升华B. 溴蒸气被活性炭吸附