第6章《溶解现象》全套课件+学案
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第1节 物质在水中的分散
一、溶解
物质在水中的分散
被分散物质 振荡后现象 分散形式 静止后现象
①高锰酸钾 固体 ,液体变成 色 无沉淀、不分层
、无明显变化②食盐 固体 ,液体 色
③蔗糖 固体 ,液体 色
④泥土 固体 ,液体变 。 产生 。
⑤食用油 黄色液体 ,液体变 。 产生 。
被分散物质 共同点 不同点(特征) 分类
①高锰酸钾②食盐
③蔗糖
④泥土
⑤食用油
溶液、悬浊液、乳浊液的本质区别
分散体系 分散微粒 特点 共同点
溶液
悬浊液
乳浊液
溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性：是指溶液各部分的组成和性质（包括物理性质和化学性质）都相同。
b.稳定性：是指在外界条件不变时，溶剂不蒸发，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
【思考与讨论】
①均一、稳定的液体是溶液吗？为什么？
②溶液是否都是无色的？
不是，比如：高锰酸钾溶液 色，硫酸铜溶液 色，氯化铁溶液 色，硫酸亚铁溶液 色……
③溶液一定是液体吗？
不一定。只要是均一、稳定的混合物都是溶液。如：合金、空气等。
二、乳化
〖实验〗向装有植物油的试管中先加入水，再加入洗涤剂，振荡片刻，观察现象。1、乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成 液。
2、乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的 液的物质。
除污原理有何不同？
方 法 原理
洗洁精除油污
汽油除油污
热的纯碱溶液除油污
第2节 溶液组成的表示
一、溶液的组成
1、 溶液的组成
组成 定义 种类 状态
溶液
2、溶液的命名
命名 简称
碘溶解在酒精中
食盐溶解于水中
氢氧化钠溶解于水
3、溶质、溶剂的判断
（1）只要有水， 就为溶剂,
（2）无水， 为溶剂,
（3）都是液体，量 的为溶剂,
（4）根据名称：溶 在前，溶 在后，溶剂为水时，常省略。
溶质 溶剂 举例 溶质 溶剂
甲的乙溶液 碘的酒精溶液
甲溶液 氯化钠溶液
（5）溶液中的物质发生化学反应后，溶质的判断。
如：将碳酸钙加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是 , 如果盐酸过量，则溶质为 .
溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂
a的b溶液 c溶液
硫酸铜溶液 碘酒
75%的酒精溶液 0.9%的生理盐水
稀硫酸 稀盐酸
澄清石灰水 白磷的二硫化碳溶液
4、溶液中量的关系
溶液质量 = 溶 质量 + 溶 质量 溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
溶液质量 = 溶液体积×溶液密度
二、溶液浓度的表示
1、溶液的溶质质量分数
定义：溶质质量与溶液质量之比（常用百分数表示）。
2、基本计算式
溶质质量分数＝
〖例1〗10克氯化钠溶于100克水中，求所得溶液中溶质的质量分数？强调1：溶液的溶质质量分数含义：每100克溶液中所含溶质的质量。
判断：
(1)100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液的溶质质量分 数为20%（ ）
(2)“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”表示100g水中溶解了10g氯化钠（ ）
填空：
溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量之比为 。
强调2：溶质质量是指被溶解的物质质量，不一定等于加入的物质质量。
例：20℃时，100g水最多溶解NaCl36g，现将20gNaCl加入50g水中，充分搅拌后，溶质质量为 ，溶液质量为 ，溶质质量分数为- 上一篇资料:黑龙江省大庆第一中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
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