林虑中学2017级高二下学期3月月考
化学试题
一、选择题(每题二分,共46分)
1、以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )
A.••He B. C.1s2 D.
2、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 ( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑤ D.③⑤⑥
3、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是
A、硼和镁 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金
4、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 ( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.可以与H2化合生成液态化合物
D.其轨道表示式为
5、A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )
A.C元素的最高正价为+7价 B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+ D.还原性:A2-<C-
6、下列各项表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
7、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ•mol-1。请根据下表所列数据判断,下列说法错误的是
电离能/kJ•mol-1
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是第ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应
8、下列各组元素 按电负性大小排列正确的是 ( )
A.F>N>O B.O>Cl>F C.As>P>H D.Cl>S>As
9、已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价
B.在元素周期表中X可能位于Y的右面
C.第一电离能X一定大于Y
D.Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
10、下列基态原子的电子构型中,正确的是 ( )
A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d104s0 D.3d84s2
11、某元素基态原子失去3个电子后,3d轨道半充满,其原子序数为( )
A.24 B.25 C.26 D.27
12、人们研究金星大气成分,发现有一种称之为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羰是一种与生命密切相关的物质,下列有关COS的推 测肯定不正确的是( )
A.COS分子是含有极性键的极性分子 B.COS属于离子化合物
C.COS的结构式为S=C=O D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
13、对σ键和π键的认识不正确的是( )
A.分子中只要含有共价键,则至少含有一个σ键
B.s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的
C.p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
14、价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
15、中学化学中 很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
16、下列说法中正确的是( )
A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B.用n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n2
C.核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子 轨道
D.电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
17、下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
A.CH4、NH4+ B.H2O、 HF C.CO2、N2O D.CO32-、NO3-
18、某元素原子的最外层电子排布为ns2,该元素 ( )
A.一定是ⅡA族元素 B.一定是金属元