黄骅中学2018-2019年度第二学期高中一年级第一次月考
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4 页,第Ⅱ卷 5至8页。共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(客观题 共44 分)
注意事项:答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上;不能将题直接答在试卷上。
一.选择题(本题包括22个小题,每小题只有一个选项,每小题2分,共44分)
1.下列叙述中正确的是
A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B.金刚石和石墨具有相同的化学性质
C.金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化
D.C60是新发现的一种碳的化合物
2、下列叙述中正确的是
A.H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数
B.35Cl2 与37Cl2化学性质相同
C.235 U和238 U互为同位素,物理性质几乎相同,化学性质不同
D.质子数相同的微粒一定属于同一元素
3.能证明NaCl是离子化合物的事实是
A.常温下是固体 B.熔融态能导电 C.水溶液能导电 D.易溶于水
4.下列各组物质中化学键的类型相同的是
A.HCl、MgCl2 B.Na2O、CO2 C.CaCl2、CH4 D.NH3、H2O
5.下列表示不正确的是
A.KOH的电子式: B.水分子的结构式:
C.CH4的球棍模型: D.S2-的结构示意图:
6.元素周期律揭示元素性质的递变规律,既有相似性又有递变性,下列递变规律正确的是
A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O,所以第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S
B.ⅣA族元素氢化物的熔点顺序是SiH4>CH4,所以ⅥA族元素氢化物的熔点顺序也是H2S>H2O
C.ⅦA族元素的非金属性是F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是HF>HCl
D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制备铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁
7.下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.BF3 B.NCl3 C.H2O D.PCl5
8.根据元素周期律判断,下列各组物质的性质比较,正确的是
A.稳定性:NH3>PH3>SiH4 B.原子半径:S > Na>O
C.金属性:Li>Na>K D.酸性: H2SO4>HClO4 > H3PO4
9、下列反应过程中,既有共价键的断裂,又有离子键的形成的是
A.氢气和氧气燃烧生成水 B.氯气和钠燃烧生成白烟
C.氯化氢气体溶解于水 D.食盐水蒸发结晶
10.下列说法正确的是
A.Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同
B.NaHSO4溶于水只需要克服离子键
C.碘晶体受热转变成碘蒸气,克服了共价键和分子间作用力
D.晶体熔沸点由高到低的顺序为:金刚石>氯化钠>水
11.下列有关化学用语或基本概念说法正确的是
A.HClO的结构式为:H-Cl-O B.CO2的比例模型
C.质子数与中子数相等的氢原子符号: D.金刚石、石墨、C60互为同素异形体
12.已知短周期元素的四种离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是
A.原子序数:D>C>B>A B.原子半径:B>A>C>D
C.离子半径:C3->D->A2+>B+ D.氧化性:A2+>B+,还原性:C3-<D-
13.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是( )
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔沸点高于NH3
C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体
14.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,a原子中只有1个电子,b原子的L电子层有5个电子,c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是
A.a、b、c三种元素形成的化合物都只含共价键
B.b的气态氢化物与d的气态氢化物相遇有白