新疆实验中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题
考试时间:100分钟 试卷分值:100分
注意事项:1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、座位号填写清楚。
2.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 S-32 N-14 Ag-108 Cu-64 Zn-65 Mg-24 I-127
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1. 对于2C4H10(g)+13O2(g)═8CO2(g)+10H2O(l);ΔH=-5800 kJ•mol-1的叙述错误的是
A. 该反应的反应热为ΔH=-5800kJ•mol-1,是放热反应
B. 该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C. 该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放
出热量5800kJ
D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ•mol-1
2.下列盐类水解的应用,不正确的是
A. 实验室配制氯化铁溶液时,滴入少量稀硫酸抑制水解
B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好,可以使用热的纯碱溶液
C. 明矾可用于净水,是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用
D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用,是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解,肥效下降
3. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分
析不能得出的结论是
A. A是反应物
B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol•L-1•min-1
C. 达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D. 反应的方程式为2A(g) 2B(g)+C(g)
4.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是
A.负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
B.随着放电的进行,溶液的pH值不变
C.负极的电极反应式为CH4+8OH--8e-==CO2+6H2O
D.放电时溶液中的OH-向负极移动
5.有反应4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g),已知2 mol O2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量,断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高
A.b-a-2c4 kJ B.a+2b-4c8 kJ C.a+b-2c4 kJ D.2b-a-4c8 kJ
6.在下列各微粒中,室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH>7的是
A.Al3+ B.HCO-3 C.HSO-4 D.26X3+
7. 一定温度下,向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生反应X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡状态的标志是
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
8.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中cCH3COO-cCH3COOH•cOH-不变 B.溶液中导电粒子的数目减少
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)也增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7
9.近年来,加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料,以KI溶液为电解液,在一定条件下进行电解,反应的化学方程式为KI+3H2O=====电解KIO3+3H2↑。下列有关说法不正确的是
A.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝
B.电解时,石墨作阳极,不锈钢作阴极
C.阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-═IO-3+6H+
D.转移3 mol电子,理论上可制得107 g KIO3
10.室温下,将0.10 mol•L-1的盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol•L-1氨水中,溶液的pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是
A.M点所示溶液中c(NH+4)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)
B.N点所示溶液中c(NH+4)>c(Cl-)
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
11.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体