云南省昭通威信县一中2018-2019学年上学期12月份考试
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A. 单质氧化性的强弱
B. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C. 单质沸点的高低
D. 单质与氢气化合的难易
2.下列元素原子半径最接近的一组是( )
A. Ne、Ar、Kr、XeB. Mg、Cu、Sr、Ba
C. B、C、N、OD. Cr、Mn、Fe、Co
3.下列说法错误的是( )
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.6C的电子排布式1s22s22p 违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
4.元素周期表共有18个纵行,从左到右排为1~18列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。按这种规定,下面说法正确的是( )
A. 第9列元素中不完全是金属元素
B. 第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3
C. 最外层电子数为ns2的元素都在第2列
D. 第10、11列为ds区的元素,形成化合物种类最多的元素在第14列
5.R元素的原子,其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数,则R可能是( )
A. LiB. BeC. SD. Ar
6.下列说法中正确的是( )
A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B. p电子云是“8”字形的
C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D. 2d能级包含5个原子轨道,最多容纳10个电子
7.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A. X与Y形成的化合物,X显负价,Y显正价
B. 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
C. 气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX
D. 第一电离能Y一定小于X
8.下图是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是( )
A. D与C不能形成化合物
B. D的最高正价与B的最高正价相等
C. A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D. D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8
9.下列共价键的键能最大的是( )
A. H—FB. H—OC. H—ND. H—C
10.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )
A. NaOHB. NH3C. BaCl2D. Cu(OH)2
11.下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是( )
A. CH4B. HClC. CH2===CH2D. F2
12.下列微粒的价电子对数正确的是(点“• ”的原子为中心原子)( )
A. CH4 4B. CO2 1C. BF3 2D. SO3 2
13.N—H键键能的含义是( )
A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量