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甘肃省靖远二中2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：90.03KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2019-04-22 10:35:21
- 上传时间：2019-04-22 10:35:39
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※资料简介※
2018—2019学年高一下学期开学考试化学
时间：120分钟满分：100分
(可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56)
一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分)
1.下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是
A. Fe2+、Al3+、OH－、Cl－    B. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C. K+、Cu2+、SO42-、Cl－    D. Na+、OH－、SiO32-、AlO2-
【答案】C
【解析】
【分析】
酸性溶液中存在大H+，与H+反应的离子不能共存，结合离子的性质判断离子间能否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。
【详解】A项、溶液中OH－与Fe2+、Al3+反应，不能大量共存，故A错误；
B项、溶液中Ca2+与CO32-反应，不能大量共存，故B错误；
C项、在酸性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D项、在酸性条件下H+与OH-、SiO32-、AlO2-反应，不能大量共存，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求，本题的易错点就是容易忽视题干中溶液为酸性溶液这一条件。
2.下列离子方程式书写正确的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
B. Na放入水中，产生气体：Na + H2O＝Na+ + OH－ + H2↑
C. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2
D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3－＝CO2 ↑ + H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A项、铁离子与铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B项、Na放入水中，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C项、向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，FeCl3与碘化钾反应生成氯化亚铁和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2，故C正确；
D项、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为OH－ + HCO3－＝CO32－+ H2O，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写方法、记住常见的弱电解质、难溶物，注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用是解答关键，注意检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
3.下列反应中，属于氧化还原反应且属于离子反应的是
A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2    B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O
C. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2    D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【答案】D
【解析】
【分析】
在水溶液中进行，有离子互换的反应为离子反应，反应前后元素有化合价变化的反应为氧化还原反应。
【详解】A项、过氧化钠与二氧化碳的反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应不是在水溶液中进行，没有离子参加，不属于离子反应，故A错误；
B项、二氧化碳与氢氧化钙反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C项、氧化铁与一氧化碳高温下的反应中铁元素和碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应不是在水溶液中进行，没有离子参加，不属于离子反应，故C错误；
D项、钠与水反应中钠元素和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应是在水溶液中进行，有离子生成，属于离子反应，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重反应类型的考查，明确反应中元素的化合价变化、是否有离子参加是解答的关键。
4.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (     )
A. 0.1mol    B. 0.5mol    C. 0.15mol    D. 0.25mol
【答案】B
【解析】
试题分析：在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)= =0．5 mol/L，故B项正确。
考点：物质的量浓度计算。
5.证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是(　　)
A. 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色
C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D. 只需要滴加KSCN溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．滴加NaOH溶液，沉淀显红褐色，可知有Fe3+，无法证明有Fe2+，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错；故选B。
【考点定位】考查三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用。
【名师点晴】明确二价铁离子与三价铁离子的
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