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贵州省黄平县且兰高级中学2018-2019学年高一化学上学期12月考试试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：50.99KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2019-04-23 10:49:25
- 上传时间：2019-04-23 10:49:46
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※资料简介※
贵州省黄平县且兰高级中学2018-2019学年12月份考试高一化学
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是
A. 硝酸银溶液    B. 稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液    D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A.若只用硝酸银溶液，溶液中的CO32-、SO42-等会产生干扰，故A错误；
B.用稀盐酸酸化的硝酸银溶液，则溶液中已经含Cl-了，则无法确认原溶液中是否含有Cl-，故B错误。
C.用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，检验溶液中是否含有氯离子，可以排除因CO32-、SO42-等产生的干扰，故C正确。
D.用稀硫酸酸化的硝酸银溶液，会产生硫酸银白色沉淀，对Cl-检验产生干扰，故D错误。
本题答案为C。
【点睛】检验某溶液中是否含有Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子,否则不含氯离子。
2.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是(　　)
A. 硫酸溶液    B. 盐酸溶液    C. 氢氧化钠溶液    D. 硝酸钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】加入了氯化钡溶液,钡离子除了会与硫酸根离子生成硫酸钡的白色沉淀外，还会与碳酸跟离子生成碳酸钡的白色沉淀,加入盐酸如果白色沉淀能溶解,则说明溶液中含有碳酸根离子而不含硫酸根离子，若沉淀不溶解，则证明含有硫酸根离子。
本题答案为B。
3.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
A. 2 ,64 ,24    B. 64 ,2 ,24    C. 32 ,50 ,12    D. 16 ,50 ,24
【答案】B
【解析】
试题分析：含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中：n（NH4+） = 50mol，n（Cl-） =" 50mol" + 16mol = 66mol，n（K + ） =" 16mol" + 24mol × 2 = 64mol，n（SO42-） = 24mol，由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液，营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中相应离子物质的量相等，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，选B。
考点：考查物质的量相关计算
4.将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
A. 0.1 mol•L﹣1    B. 0.2 mol•L﹣1
C. 0.05 mol•L﹣1    D. 0.025 mol•L﹣1
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知：n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，则c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，从中取出20mL，浓度不变，则c（Na+）=0.2mol/L；
本题答案为B。
【点睛】根据n=m/M,c=n/v,由题意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。
5.在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)
A. Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)    B. FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C. H2SO4===H＋＋    D. Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3
【答案】D
【解析】
【详解】A.Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，故A错误；
B.FeCl3的电离方程式为：FeCl3===Fe3＋3Cl－，故B错误；
CH2SO4的电离方程式为: H2SO4===2＋＋,故C错误；
D.Fe2(SO4)3的电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3，故D正确；
本题答案为D。
6.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（　　）
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．
A. ①②③④    B. ②③④    C. 只有③④    D. 只有④
【答案】C
【解析】
【详解】依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下等体积CO2和CO的物质的量相等。
①根据m=nM可以知道，二者质量之比为44g:28g=11:7，二者质量不相等，故①错误；
②同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以二者密度之比为：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故②错误；
③二者物质的量相等,根据N=nNA可以知道，所含分子数相等，故③正确;；
④二者含有分子数目相等，每个分子均含有1个C原子，故含有碳原子数目相等，故④正确,；
本题答案为C。
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C. 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子
D. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
【答案】D
【解析】
【分析】
A.2Na+2 H2O=2NaOH+ H2↑，23gNa为1mol，则生成0.5molH2，0.5NA个H2分子；B.Cu与热浓硫酸反应生成的为SO2；C. 标准状况下，n= V/Vm；D. Fe完全转变为Fe3O4，化合价由0变为+，3mol失去8mol电子，即8NA个电子。
【详解】A. 2Na+2 H2O=2NaOH+ H2↑，23gNa为1mol，则生成0.5molH2，0.5NA个H2分子，A错误；
B. Cu与热浓硫酸反应生成的为SO2，无SO3生成，B正确错误；
C. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则Cl2物质的量为1mol，一个分子中含2个原子，原子数为分子数的2倍，即2NA个原子，C错误；
D. Fe完全转变为Fe3O4，化合价由0变为+，3mol失去8mol电子，即8NA个电子，D正确；答案为D
8.下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是(　　)
A. 所用氢氧化钠已经潮解
B. 向容量瓶中加水，未到至刻度线
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