专题综合检测(八)
(时间:45分钟;满分:100分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分)
1.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间,胃酸(一般用盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,也可用酒石酸钠来治疗。下列说法正确的是( )
A.碳酸、酒石酸都不是强酸
B.对人而言,酒石酸是必需的营养品
C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2,在服药后有喝汽水的舒服感
D.酒石酸钠水解显酸性
解析:选A。用NaHCO3、 酒石酸钠治疗胃酸过多,说明NaHCO3、酒石酸钠能与H+反应生成弱电解质,碳酸、酒石酸都不是强酸。C选项由于生成大量CO2,胃有膨胀的感觉,会不舒服。
2.某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是( )
A.醋酸的电离常数不变
B.溶液中c(H+)持续增大
C.pH先减小后增大
D.醋酸的分子数不断减少
解析:选B。电离常数只与温度有关,A正确;c(H+)先增大后减小,B不正确,C正确;稀释过程中,电离平衡右移,CH3COOH分子数不断减少,D正确。
3.下列实验操作正确的是( )
A.用100 mL容量瓶配制50 mL一定浓度的HCl溶液
B.中和滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗净后直接装入待测液
C.用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶
D.测pH时用pH试纸蘸取稀盐酸,取出与标准比色卡对比
解析:选B。A项中100 mL容量瓶只能配制100 mL的溶液。C项中硫酸钙是微溶物,应用稀盐酸或稀硝酸洗涤。D项中会污染盐酸且所测pH不准确,应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部,再与标准比色卡对比。
4.(2019•石家庄高三模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液 ②0.1 mol•L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )
A.若向①中加适量水,溶液中c(Cl-)/c(NH+4 )的值减小
B.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动
C.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大
D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3•H2O)>c(Na+)
解析:选B。A项,NH4Cl溶液中加适量水,若不考虑NH+4 水解,则c(NH+4)、c(Cl-)成比例减小,c(Cl-)/c(NH+4)不变,但加水稀释促进NH+4 水解(NH+4+H2ONH3•H2O+H+),c(NH+4 )减小的更多,比值增大,错误;B项,NaOH溶液抑制水的电离,加水稀释,c(OH-)减小,则c(H+)增大,H+均来源于水的电离,所以水的电离程度增大,正确;C项,加水稀释100倍,NaOH的pH变化2,NH4Cl pH变化小于2,错误;D项,溶液呈中性,由电荷守恒有c(Na+)+c(NH+4)=c(Cl-),Cl-均来源于NH4Cl,有c(Cl-)=c(NH+4)+c(NH3•H2O),则c(NH3•H2O)=c(Na+),错误。
5.(2016•高考全国卷Ⅰ)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol•L-1氨水中滴入0.10 mol•L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol•L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH+4)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12