当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 期末复习与检测 →

江苏省如皋市2017-2018学年高一上学期第三次调研考试化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：433.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：38
- 更新时间：2019-04-24 20:50:31
- 上传时间：2019-04-24 20:51:01
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
江苏省如皋市2017-2018学年高一上学期第三次调研考试
化学试题
1.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是

A. 硅    B. 钛合金    C. 二氧化硅    D. 铅合金
【答案】A
【解析】
Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。
2.下列物质属于纯净物的是
A. 氨水    B. 铝热剂    C. 液氯    D. 石油
【答案】C
【解析】
A、氨水为氨气溶于水所得到的混合物，故A错误；B、铝热剂是铝与难熔金属氧化物的混合物，故B错误；C、液氯是液态的Cl2，为纯净物，故C正确；D、石油是烃的混合物，故D错误。故选A。
3.下列过程只涉及物理变化的是
A. 硫酸除锈    B. 盐酸挥发    C. 铁的钝化    D. 氯气消毒
【答案】B
【解析】
A、硫酸除锈是利用硫酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的硫酸盐，为化学变化，故A正确；B、盐酸挥发只是HCl状态的改变，无新物质生成，属物理变化，故B正确；C、铁的钝化，是指常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中迅速在表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止了铁与酸的接触，属于化学变化，故C错误；D、氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构改变而变性，有新物质的生成，属于化学变化，故D错误。故选B。
4.能使品红溶液褪色的气体是
A. NH3    B. HCl    C. CH4    D. Cl2
【答案】D
【解析】
具有漂白性的物质能将品红漂白而褪色，比如SO2、Cl2和水反应产生的HClO，而NH3、HCl、CH4均没有漂白性，不能使品红褪色，故选D。
5.下列化学用语表示正确的是
A. NaH中H的化合价：-1
B. 小苏打的化学式：NaCO3
C. 氯离子的结构示意图
D. NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－
【答案】A
【解析】
A、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子， Na2CO3为苏打，故B错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na＋和ClO－组成，电离方程式为NaClO=Na＋＋ClO－，故D错误。故选A。
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
B. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂
D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】
A、氢氟酸可用于雕刻玻璃是因为，氢氟酸能与二氧化硅生成气态的四氟化硅和水，与氢氟酸是否为弱酸性无关，醋酸也显弱酸性，但是不能用于雕刻玻璃，故A错误；B、钠可用于作高压钠灯的原因是钠的焰色反应为黄色，体现的是物理性质，与钠的还原性无关，故B错误；C、氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与胃酸发生反应，与氢氧化铝的热稳定性无关，故C错误；D、液氨汽化时，吸收大量的热，可以应用于制冷，性质与用途对应，故D正确。故选D。
7.下列实验操作正确的是

A. 分离乙醇和水    B. 除去氯气中的氯化氢    C. 制取氨气    D. 转移溶液
【答案】B
【解析】
A、乙醇与水互溶，不能用分液方法分离，应采用蒸馏，故A错误；B、HCl极易溶于水，食盐水可以抑制氯气的溶解，所以可以用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，除杂时，气体经导管长进短出，装置合理，故B正确；C、氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度稍低，气体遇冷，又会化合生成氯化铵，实验室一般用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，故C错误；D、转移液体至容量瓶时需要用玻璃棒引流，图中没有使用玻璃棒，故D错误。故选B。
8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. H＋、Na＋、SO32－、Cl－    B. Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－
C. Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－    D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－
【答案】C
【解析】
A、H＋与SO32－反应，而不能大量共存，故A错误；B、OH－与HCO3－发生反应OH－+ HCO3－= CO32－+H2O，而生成的CO32－又可以与Ba2＋结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C、四种离子之间均不会发生反应，能够大量共存，故C正确；D、Mg2＋与OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误。故选C。
9.下列变化中不涉及氧化还原反应的是
A. 由氯气制漂白粉    B. 由铝土矿冶炼铝
C. 由水玻璃制硅胶    D. 由黄铁矿（FeS2) 制 SO2
【答案】C
【解析】
A、氯气制漂白粉的原理为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，是氧化还原反应，故A错误；B、铝土矿炼铝是将铝从化合态转化为铝单质，是氧化还原反应，故B错误；C、由水玻璃制硅胶的原理为SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C正确；D、由黄铁矿（FeS2) 制SO2，其中S元素化合价由-1价升高到+4价，有化合价的变化，是氧化还原反应，故D错误。故选C。
10.下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数为6.02×1023
B. 常温常压下，32gO3中含有的分子数为2×6.02×1023
上一篇资料:江苏省南通中学高中化学人教版必修1导学案
下一篇资料:江苏省宿迁市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...