2019年春南安市侨光中学高二年第5次阶段考化学试卷
考试时间90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量H-1 C—12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108
一、选择题(2分*22=44分)
1.金属的下列性质中,与自由电子无关的是( )
A.延展性好 B.容易导电 C.密度大小 D.易导热
2.某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确的( )
A. B.
C. D.
3.下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的( )
A.丙烯分子有7个σ键,1个π键 B.丙烯分子中不含手性碳原子
C.丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化 D.丙烯分子中所有原子共平面
4.下列有关化学用语正确的是( )
A.比例模型 可以表示CO2分子或SiO2分子 B.次氯酸的结构式是:
C.双氧水的电子式: D.Fe2+的离子结构示意图:
5.第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元素共有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
6.下列各组元素各项性质比较正确的是 ( )
A.第一电离能:B< C < O < N B.最高正价:F>O>N>C
C.电负性:C > O >Si>Na D.还原性:Cl-> I-
7.下列说法正确的是( )
A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X 射线衍射
B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. 水晶和干冰在熔化时,晶体中的共价键都会断裂
D. 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
8.下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点:CH4<SiH4<GeH4<SnH4 B.熔点: Rb>K>Na
C.键能: 金刚石>碳化硅>晶体硅 D.晶格能: NaF> NaCl> NaBr> NaI
9.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是( )
A.E位于元素周期表的ⅣA族 B.E是一种非金属元素
C.在ECln中E与Cl之间形成共价键 D.E的氧化物的化学式为EO2
10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D. W与Y的化合物一定是极性分子
11. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是( )
A. E能使紫色石蕊试液变蓝色 B.G有强氧化性
C.L是非极性分子 D.M化学性质比较稳定
12.根据量子力学计算,氮化碳结构有五种,其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料,已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
B.氮化碳中碳显+4价,氮显-3价
C.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子和三个碳原子相连
D.氮化碳的分子式为C3N4
13.CsF是离子晶体,其晶格能可通过下图的循环计算得到,以下说法错误的是( )