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山东省夏津县第一中学2018-2019学年高一下学期三月月考化学试题（含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：88.76KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：3
    • 更新时间：2019-05-29 15:52:40
    • 上传时间：2019-05-29 15:53:15
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  • ※资料简介※

  • 高一月考化学试题
    本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
    可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5  Na:23  Mg:24  Al:27   Cu:64
    第Ⅰ卷  （共48分）
    一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
    1.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（   ）
    A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料
    B. 水晶项链是硅酸盐制品
    C. 光导纤维的主要成分是晶体硅
    D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.晶体硅具有金属光泽，它是一种性能优良的半导体材料，可以导电，是制造太阳能电池的常用材料，所以A选项是正确的；
    B.水晶的成分是二氧化硅，所以水晶项链不是硅酸盐制品，故B错误；
    C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；
    D.硅在地壳中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，故D错误。
    所以A选项是正确的。
    【点睛】本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素在自然界中很难以游离态存在。

    2.下列物质的使用不涉及化学变化的是（    ）
    A. 明矾用作净水剂 B. 液氨用作制冷剂
    C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A项，明矾做净水剂发生了铝离子的水解反应，涉及化学变化，故不选A项；
    B项，液氨用作制冷剂利用了液氨气化吸热的性质，发生的是物理变化，故选择B项；
    C项，氢氟酸与二氧化硅可以反应，用来刻蚀玻璃时发生了化学变化，故不选C项；
    D项，生石灰做干燥剂与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，故不选D项。
    综上所述，本题正确答案为B。

    3.下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（    ）
    A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应
    B. 两者都可以与NaOH溶液反应
    C. CO2 的溶沸点比SiO2高
    D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、SiO2能与氢氟酸反应，故A错误；
    B、SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水、CO2 与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故B正确；
    C、SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，CO2的熔沸比SiO2低，故C错误；
    D、SiO2与水不反应，故D错误。

    4.下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（    ）
    A. 铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料
    B. 氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料
    C. 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
    D. 明矾既能用来净水，也可用作消毒剂
    【答案】D
    【解析】
    试题分析：A．Al具有良好的延展性，Al被氧化生成的氧化铝熔点高，可作耐火材料，则Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料，A正确；B．氧化铝的熔点高，可用做耐火材料，B正确；C．氢氧化铝的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应，氢氧化铝既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐，C正确；D．铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用做净水剂，不具有强氧化性，但不能用作消毒剂，D错误；答案选D。
    考点：考查铝及其化合物的性质

    5.某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（   ）
    A. Fe2+ B. NH4+ C. Al3+ D. Fe3+
    【答案】C
    【解析】
    【分析】
    NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，则Fe2+减少，以此来解答。
    【详解】混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定,迅速氧化生成Fe(OH)3， 再向混合物中加入过量盐酸，则Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3。所以，Fe3+浓度增大，Fe2+、NH4+减小，则几乎不变的是Al3+。
    所以C选项是正确的。
    【点睛】本题考查离子之间的反应，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方。

    6.等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比（   ）
    A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 1：2
    【答案】B
    【解析】
      、 ，根据反应方程式，等浓度等体积的HCl与NaOH放出氢气的体积比是1﹕3，故B正确。

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