宁阳一中2017级高二下学期阶段性考试一
化 学 试 题
时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子量:H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64 Mg-24 Ca-40 Na-23 Fe-56 Al-27 Cl-35.5
一、选择题(本题包括25小题,1--15每小题2分,16--25每小题3分,共60分)
1.在 分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( )
A.sp2杂化;sp2杂化 B.sp2杂化;sp3杂化
C.sp3杂化;sp3杂化 D.sp杂化;sp3杂化
2.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )
A.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同
B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
3.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.基态Fe原子的价电子轨道表示式:
4.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )
A.H2O和CH4 B.NaCl和HCl C.CO2和CS2 D.O2和HBr
5.下列说法中正确的是( )
A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C.在一个多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子
D.在一个多电子原子中,N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
6. 下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )
A.NH3、CH4、NaCl、Na B.H2O、H2S、MgSO4、SO2
C.CH4、H2O、NaCl、SiO2 D.Li、Na、K、Rb、Cs
7.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有以上其中两种作用力的是( )
A.①②③ B.①②③⑥ C.②④⑥ D.①③⑥
8.下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻